相對原子量：O-16，K-39，Mn-55
加熱分解31.6g高錳酸鉀，可以制得氧氣的質量是多少克？（寫出計算過程）
解：設可以制得氧氣的質量為x。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
31632=31.6gx x=3.2g設可以制得氧氣的質量為x。
2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
31632=31.6gx x=3.2g。
答：可以制得氧氣的質量是3.2g。可以制得氧氣的質量是3.2g。。
2KMnO4
△
316 32
31.6g x
316
32
=
31
.
6
g
x
2KMnO4
△
316 32
31.6g x
316
32
=
31
.
6
g
x
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】設可以制得氧氣的質量為x。
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
31.6g x
x=3.2g；可以制得氧氣的質量是3.2g。
2KMnO4
△
316 32
31.6g x
316
32
=
31
.
6
g
x
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13難度：0.6
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