某種水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+過(guò)程中，F(xiàn)e2+與Fe3+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過(guò)程如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Fe3+價(jià)電子軌道表示式是 
。
（2）（CN）2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，與水反應(yīng)生成HCN，請(qǐng)寫出（CN）2的電子式 
，H、C、N三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?N＞C＞HN＞C＞H。
（3）HCN中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為 1：11：1。已知沸點(diǎn)：H2O＞HCN＞（CN）2，解釋原因 H2O和HCN分子間都能形成氫鍵且H2O形成的氫鍵數(shù)多，（CN）2不能形成分子間氫鍵H2O和HCN分子間都能形成氫鍵且H2O形成的氫鍵數(shù)多，（CN）2不能形成分子間氫鍵。
（4）下列微粒中，與HCN具有相同立體構(gòu)型的是 BDBD（填字母）。
A.SO2
B.CO2
C.O3
D.NO+2
（5）普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)比為 1：11：1。已知普魯士白晶胞的晶胞參數(shù)均為apm,晶體密度為ρg?cm-3，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則普魯士白（化學(xué)式為最簡(jiǎn)比值）的摩爾質(zhì)量為 a3ρNA8×10-30a3ρNA8×10-30g?mol-1（用含a、ρ、NA的計(jì)算式表示）
NO
+
2
a
3
ρ
N
A
8
a
3
ρ
N
A
8
【答案】；；N＞C＞H；1：1；H2O和HCN分子間都能形成氫鍵且H2O形成的氫鍵數(shù)多，（CN）2不能形成分子間氫鍵；BD；1：1；×10-30
；；N＞C＞H；1：1；H2O和HCN分子間都能形成氫鍵且H2O形成的氫鍵數(shù)多，（CN）2不能形成分子間氫鍵；BD；1：1；a
3
ρ
N
A
8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：28引用：2難度：0.4
相似題
-
1．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。科學(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
把好題分享給你的好友吧~~