某種水性鈉離子電池電極材料由Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CN^-組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na⁺過程中，F(xiàn)e²⁺與Fe³⁺含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。

回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe³⁺價(jià)電子軌道表示式是

。
（2）（CN）₂與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，與水反應(yīng)生成HCN，請寫出（CN）₂的電子式

，H、C、N三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?

N＞C＞H

N＞C＞H

。
（3）HCN中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為

1：1

1：1

。已知沸點(diǎn)：H₂O＞HCN＞（CN）₂，解釋原因

H₂O和HCN分子間都能形成氫鍵且H₂O形成的氫鍵數(shù)多，（CN）₂不能形成分子間氫鍵

H₂O和HCN分子間都能形成氫鍵且H₂O形成的氫鍵數(shù)多，（CN）₂不能形成分子間氫鍵

。
（4）下列微粒中，與HCN具有相同立體構(gòu)型的是

BD

BD

（填字母）。
A.SO₂
B.CO₂
C.O₃
D.

NO

+

2

（5）普魯士藍(lán)中Fe²⁺與Fe³⁺個(gè)數(shù)比為

1：1

1：1

。已知普魯士白晶胞的晶胞參數(shù)均為apm,晶體密度為ρg?cm^-3，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則普魯士白（化學(xué)式為最簡比值）的摩爾質(zhì)量為

a

3

ρ

N

A

8

×10^-30

a

3

ρ

N

A

8

×10^-30

g?mol^-1（用含a、ρ、N_A的計(jì)算式表示）