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硫脲[CS(NH22]是一種白色晶體,熔點(diǎn)180℃,易溶于水和乙醇,受熱時(shí)部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨,可用于制造藥物,也可用作橡膠的硫化促進(jìn)劑以及金屬礦物的浮選劑等?;卮鹣铝袉栴}:
Ⅰ.硫脲的制備:已知:某小組同學(xué)查閱資料,總結(jié)硫脲的三種制備方法如下
方法一:氰氨化鈣(CaCN2)與Ca(SH)2溶液等做原料,在約80℃時(shí)反應(yīng)制取。
方法二:硫氰化銨(NH4SCN)熔融制取硫脲。
方法三:將石灰氮(CaCN2)和水的混合物加熱至80℃時(shí),通入硫化氫氣體反應(yīng)可生成硫脲溶液和石灰乳。
(1)Ca(SH)2的電子式為
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。
(2)方法二中檢驗(yàn)硫氰化銨是否完全轉(zhuǎn)化為硫脲的試劑名稱是
氯化鐵溶液
氯化鐵溶液
。
(3)該小組同學(xué)選擇方法三進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn),將下列裝置按照c→a→b→d→e→f順序進(jìn)行連接。
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①裝置B中的試劑X和試劑Y的最佳組合是
C
C
(填序號)。
A.FeS固體+濃硫酸
B.FeS固體+稀硝酸
C.FeS固體+稀鹽酸
②儀器M的名稱為
恒壓滴液漏斗
恒壓滴液漏斗
,裝置A中的試劑為
NaHS溶液
NaHS溶液
。
③裝置C中反應(yīng)溫度控制在80℃,溫度不宜過高或過低的原因是
溫度過高,硫脲會部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨;溫度過低,反應(yīng)速率緩慢
溫度過高,硫脲會部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨;溫度過低,反應(yīng)速率緩慢
,裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCN2+H2S+2H2O=CS(NH22+Ca(OH)2
CaCN2+H2S+2H2O=CS(NH22+Ca(OH)2
。
Ⅱ.硫脲的分離及產(chǎn)品含量的測定:
(4)裝置C反應(yīng)后的液體過濾后,將濾液減壓蒸發(fā)濃縮,之后冷卻結(jié)晶,離心分離,烘干即可得到產(chǎn)品。稱取mg產(chǎn)品,加水溶解配成500mL溶液,量取25mL于錐形瓶中,滴加一定量的稀硫酸使溶液顯酸性,用cmol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。已知:5CS(NH22+14
M
n
O
-
4
+32H+=14Mn2++5CO2↑+5N2↑+5
SO
2
-
4
+26H2O。樣品中硫脲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
380
c
V
7
m
%
380
c
V
7
m
%
(用含“m、c、V”的式子表示)。某同學(xué)在配制待測液的過程中,忘記將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,請分析該同學(xué)最終計(jì)算所得的結(jié)果會
偏低
偏低
(填偏高、偏低或無影響)。

【答案】菁優(yōu)網(wǎng);氯化鐵溶液;C;恒壓滴液漏斗;NaHS溶液;溫度過高,硫脲會部分發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)而生成硫氰化銨;溫度過低,反應(yīng)速率緩慢;CaCN2+H2S+2H2O=CS(NH22+Ca(OH)2;
380
c
V
7
m
%;偏低
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:44引用:1難度:0.4
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  • 1.鉻明礬[KCr(SO42?12H2O]易溶于水,難溶于乙醇,主要用作鞣劑,媒染劑及照相定影劑等。某實(shí)驗(yàn)小組通過SO2還原K2Cr2O7酸性溶液來制備,其裝置如圖所示:
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    (1)寫出A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
     
    。
    (2)裝置B中K2Cr2O7所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
     
    ;其中多孔球泡的作用是
     
    。
    (3)裝置B中充分反應(yīng)后,獲得鉻明礬晶體的方法:向混合物中加入乙醇后析出晶體,經(jīng)過
     
    ,干燥后得到鉻明礬晶體,向裝置B的混合物中加入乙醇的目的是
     

    (4)測定樣品純度:
    步驟一:稱取1.000g產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中;
    步驟二:加適量NaOH將其轉(zhuǎn)化為CrO2-,并加稍過量的H2O2將CrO2-氧化為CrO42-;
    步驟三:再加入過量的H2SO4酸化并煮沸,加入足量的KI固體,加塞搖勻,將Cr(VI)還原為Cr3+;
    步驟四:加入適量淀粉溶液,用0.02000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL(已知:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)。
    ①加入硫酸后CrO42-發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
     

    ②步驟三中加入KI固體前要將溶液加熱煮沸,其主要原因是
     
    ;加入的KI必須過量的原因是除了與Cr(VI)充分反應(yīng)外,還可以
     

    ③產(chǎn)品中KCr(SO42?12H2O(M=499.0g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    (保留4位有效數(shù)字)。

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:43引用:1難度:0.4
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.化學(xué)興趣小組向盛有亞硫酸鈉溶液的三頸燒瓶中通入SO2制NaHSO3,再將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞,加入鋅粉和甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,可制得次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2?HCHO?2H2O),下列說法錯誤的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:6引用:3難度:0.6
  • 3.I.堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2.該電池中,負(fù)極材料是
     
    ,正極反應(yīng)式為
     

    Ⅱ.以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖1所示.
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    請回答下列問題:
    (1)MnxZn1-xFe2O4中鐵元素化合價(jià)為+3,則錳元素的化合價(jià)為
     

    (2)活性鐵粉除汞時(shí),鐵粉的作用是
     
    (填“氧化劑”或“還原劑”).
    (3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中,帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的.在恒溫下不同pH時(shí),KMnO4溶液對Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖2所示.
    ①寫出pH=2時(shí)KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式
     

    ②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高,其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強(qiáng)外,還可能是
     

    (4)用惰性電極電解K2MnO4溶液制備KMnO4的裝置如圖3所示.
    ①a應(yīng)接直流電源的
     
    (填“正”或“負(fù)”)極.
    ②已知25℃,兩室溶液的體積均為100mL,電解一段時(shí)間后,右室溶液的pH由10變?yōu)?4,則理論上可制得
     
    mol KMnO4 (忽略溶液的體積和溫度變化).

    發(fā)布:2024/10/25 17:0:1組卷:50引用:1難度:0.7
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