當(dāng)前位置： 2021年西藏林芝一中高考化學(xué)模擬試卷（四）> 試題詳情

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知在溶液中：FeSO₄+NO?Fe（NO）]SO₄（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗NO。

（1）實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N₂，目的是
排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化
排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化
。
（2）盛裝Cu片的儀器名稱叫
三頸燒瓶
三頸燒瓶
，請寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
。
（3）裝置F中盛放的是水，作用是
除去揮發(fā)出的硝酸蒸氣
除去揮發(fā)出的硝酸蒸氣
；裝置Ⅰ中盛放的試劑是
FeSO₄溶液
FeSO₄溶液
，作用是
檢驗NO
檢驗NO
。
（4）若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)，同時生成一種單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NO+2Cu
△

2CuO+N₂
2NO+2Cu
△

2CuO+N₂
。

【考點】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．

【答案】排除裝置中的空氣，防止生成的NO被氧氣氧化；三頸燒瓶；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；除去揮發(fā)出的硝酸蒸氣；FeSO₄溶液；檢驗NO；2NO+2Cu

△

2CuO+N₂

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：56引用：7難度：0.7

相似題

1．某小組探究Na₂S溶液與KMnO₄溶液反應(yīng)，實驗過程如下：
實驗過程Ⅰ：向5mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液后，紫色變淺（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO₂）。
實驗過程Ⅱ：向5mL0.01mol?L^-1Na₂S溶液中滴加約0.3mL0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液（pH=0）后，溶液呈淡黃色（pH≈8），生成淺粉色沉淀（MnS）。
已知：
①
M
n
O
-
4
在強酸性條件下被還原為Mn²⁺，在近中性條件下被還原為MnO₂。
②單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液顯淡黃色。
下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

A．實驗Ⅰ說明酸性條件下S^2-能將

還原為MnO₂

B．實驗Ⅰ中生成棕褐色沉淀的原因：2H₂O+2

+3Mn²⁺=5MnO₂+4H⁺

C．實驗Ⅱ得到淺粉色沉淀，由于S^2-將新生成的MnO₂還原為Mn²⁺并迅速與其結(jié)合

D．該實驗說明：物質(zhì)變化除與自身性質(zhì)有關(guān)，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關(guān)

發(fā)布：2024/10/25 23:30:1組卷：26引用：1難度：0.6

解析

2．某化學(xué)興趣小組對硫代硫酸鈉Na₂S₂O₃產(chǎn)生興趣。該小組通過實驗對Na₂S₂O₃的某些性質(zhì)進(jìn)行了探究。完成下列填空：
（1）甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

實驗① 向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液氯水顏色變淺

實驗② 取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液出現(xiàn)白色沉淀

實驗②中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式為

。上述實驗說明Na₂S₂O₃具有

性。
（2）乙同學(xué)取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，據(jù)此也認(rèn)為氯水將Na₂S₂O₃氧化。評價他的推理是否正確并說明理由。

。
（3）丙同學(xué)查閱資料，了解到Na₂S₂O₃的一種制取原理：S+Na₂SO₃
△

Na₂S₂O₃。為探究外界條件對Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率的影響，他設(shè)計如下對比實驗（每次反應(yīng)時間為60min）：

序號硫粉質(zhì)量 Na₂SO₃質(zhì)量水質(zhì)量反應(yīng)溫度 Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率

實驗③ 18g 63g 42g 80℃ 80.7%

實驗④ 18g 63g 57g 80℃ 94.6%

實驗⑤ 36g 63g 42g 80℃ 80.8%

實驗⑥ ……

…… …… …… …… …… ……

①實驗③、④的目的是探究

對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率的影響；
②實驗③、⑤中Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率基本不變的原因是

。
③實驗⑥想要探究溫度升高對亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化率是否有影響，請設(shè)計一組實驗數(shù)據(jù)填入表中。
（4）丁同學(xué)將少量Na₂S₂O₃溶液滴至AgNO₃溶液中，發(fā)現(xiàn)立即生成了白色Ag₂S₂O₃沉淀，但沉淀很快變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?。過濾后，濾液中只含AgNO₃、NaNO₃與H₂SO₄。已知Ag、Ag₂O、Ag₂S均為黑色且難溶于水，推測該實驗中黑色沉淀可能是

，理由是

。

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：99引用：1難度：0.6

解析

3．某化學(xué)興趣小組探究銅和濃硫酸反應(yīng)及產(chǎn)物SO₂氣體的性質(zhì)，設(shè)計如圖1所示的實驗裝置。[銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）
△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，部分夾持儀器已略去]

【實驗探究】
（1）A裝置中試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)

（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
（2）實驗進(jìn)行一段時間后，在B裝置中觀察到品紅溶液

（選填“褪色”或“不褪色”）說明二氧化硫的水溶液具有

（選填“漂白性”或“吸附性”）。
（3）在實驗過程中，觀察到C裝置中的溴水褪色，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr,在該反應(yīng)中SO₂表現(xiàn)

（選填“氧化性”或“還原性”）。
（4）為了吸收殘余的SO₂，D裝置燒杯中要盛放

（選填“NaOH溶液”或“濃硫酸”）。
（5）用6.4g Cu與足量濃硫酸反應(yīng)，理論上最多可生成SO₂氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為

L（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g?mol^-1）。
【實驗拓展】
（6）①實驗室常用圖2所示圖E裝置來制取二氧化硫，E裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O與A裝置比較，用E裝置的優(yōu)點是

（寫一項）。
②某同學(xué)也選擇E裝置快速制取氨氣，具體操作是在錐形瓶中放生石灰，分液漏斗盛放濃氨水，往生石灰中滴加濃氨水制得氨氣。用這種方法制取氨氣依據(jù)的原理是

。
【知識應(yīng)用】
（7）工業(yè)上，為減少二氧化硫排放形成酸雨，針對燃煤煙氣采取“石灰石-石膏法“脫硫，其原理為：SO₂
C
a
（
OH
）
2
（
Ⅰ
）
CaSO₃
O
2
（
Ⅱ
）
CaSO₄，通過處理，既可以消除二氧化硫，游可以得到副產(chǎn)品石膏，變廢為寶。請寫出步驟（Ⅱ）CaSO₃與O₂反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：13引用：1難度：0.5
解析

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序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
實驗①	向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺
實驗②	取少量實驗①反應(yīng)后的溶液，滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液	出現(xiàn)白色沉淀

序號	硫粉質(zhì)量	Na₂SO₃質(zhì)量	水質(zhì)量	反應(yīng)溫度	Na₂SO₃轉(zhuǎn)化率
實驗③	18g	63g	42g	80℃	80.7%
實驗④	18g	63g	57g	80℃	94.6%
實驗⑤	36g	63g	42g	80℃	80.8%
實驗⑥					……
……	……	……	……	……	……