為了實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”的目標，將CO₂轉化成可利用的化學能源的“負碳”技術是世界各國關注的焦點。?
方法Ⅰ：CO₂催化加氫制甲醇。
以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的反應如下：
反應i：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁
反應ii：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂=+41.0kJ?mol^-1
反應iii：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₃=-90.0kJ?mol^-1
（1）計算反應i的ΔH₁=

-49kJ?mol^-1

-49kJ?mol^-1

。
（2）一定溫度和催化劑條件下，0.73molH₂、0.24molCO₂和0.03molN₂（已知N₂不參與反應）在總壓強為3.0MPa的密閉容器中進行上述反應，平衡時CO₂的轉化率、CH₃OH和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。?
①圖中曲線b表示物質

CO₂

CO₂

的變化（填“CO₂”“CH₃OH”或“CO”）。
②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法不正確的有

CD

CD

（填字母）。
A．降低溫度，反應i～iii的正、逆反應速率都減小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡轉化率下降
C．移去部分H₂O（g），反應iii平衡不移動
D．選擇合適的催化劑能提高CO₂的平衡轉化率
E．平衡時CH₃OH的體積分數(shù)一定小于50%
③某溫度下，t₁min反應到達平衡，測得容器中CH₃OH的體積分數(shù)為12.5%。此時用CH₃OH的分壓表示0-t₁時間內的反應速率v（CH₃OH）=

0.375÷t₁

0.375÷t₁

MPa?min^-1。設此時n（CO）=amol,計算該溫度下反應ii的平衡常數(shù)K_x=

a

（

a

+

0

.

1

）

（

0

.

14

-

a

）

（

0

.

43

-

a

）

a

（

a

+

0

.

1

）

（

0

.

14

-

a

）

（

0

.

43

-

a

）

（用含有a的代數(shù)式表示）。[已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù)；對于反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），K_x=

x

p

（

C

）

?

x

q

（

D

）

x

m

（

A

）

?

x

n

（

B

）

，x為物質的量分數(shù)。]
方法Ⅱ：CO₂電解法制甲醇
利用電解原理，可將CO₂轉化為CH₃OH，其裝置如圖所示：

（3）雙極膜B側為

陽離子

陽離子

（填“陰離子”或“陽離子”）交換膜。
（4）TiO₂電極上電極反應方程式：

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O

。
方法Ⅲ：CO₂催化加氫制低碳烯烴（2～4個C的烯烴）
某研究小組使用Zn-Ga-O/SAPO-34雙功能催化劑實現(xiàn)了CO₂直接合成低碳烯烴，并給出了其可能的反應歷程（如圖所示）。H₂首先在Zn-Ga-O表面解離成2個H*，隨后參與到CO₂的還原過程；SAPO-34則催化生成的甲醇轉化為低碳烯烴。
?
注：?表示氧原子空位，*表示吸附在催化劑上的微粒。
（5）理論上，反應歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質的量之比為

6：1

6：1

。