當(dāng)前位置：
試題詳情
鐵及其化合物從古至今都有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、宋代《開寶本草》記載“取鋼鍛作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上農(nóng)生，鐵華成矣?！拌F華”是醋酸亞鐵，其熔點(diǎn)為195℃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鐵所在周期元素的第一電離能由大到小的前三種元素是 Kr＞Br＞AsKr＞Br＞As（用元素符號(hào)表示）。
（2）醋酸亞鐵晶體類型最可能是 分子晶體分子晶體。醋酸與尿素的相對(duì)分子質(zhì)量均為60，二者熔點(diǎn)分別為16.6℃、132.79℃，導(dǎo)致這種差異的最主要因素是 尿素分子間可以形成比醋酸分子間更多的氫鍵尿素分子間可以形成比醋酸分子間更多的氫鍵。
Ⅱ、鐵的配合物的化學(xué)式為[Fe（Htrz）3]（ClO4）2，其中Htrz為三氮唑（
）
（3）[Fe（Htrz）3]（ClO4）2 的陰離子空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（4）三氮唑中的σ鍵總數(shù)為 66個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)π_m 表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π_6 ），則三氮唑中的大π鍵應(yīng)表示為 π65π65。
Ⅲ、磷酸鐵鋰（LiFePO4）為一種鋰離子電池正極材料。
（5）LiFePO4晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)分別為a pm.b pm.c pm,α=β=γ=90°，晶體的密度ρ=4×（7+56+31+16×4）NA?（abc）×10-304×（7+56+31+16×4）NA?（abc）×10-30g?cm-3（列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。
電池充電時(shí)，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1-xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，則n（Fe2+）：n（Fe3+）=13：313：3。
_
m
_
6
π
6
5
π
6
5
4
×
（
7
+
56
+
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+
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N
A
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（
abc
）
×
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-
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×
（
7
+
56
+
31
+
16
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4
）
N
A
?
（
abc
）
×
1
0
-
30
【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．
【答案】Kr＞Br＞As；分子晶體；尿素分子間可以形成比醋酸分子間更多的氫鍵；正四面體；6；；；13：3
π
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5
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56
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abc
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.7
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7