（1）在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是 在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類(lèi)型是 離子鍵離子鍵。
（2）在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測(cè)鋰在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：6Li+N2 點(diǎn)燃 2Li3N6Li+N2 點(diǎn)燃 2Li3N。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為 微溶微溶、易溶易溶。（填“易溶”、“微溶”或“難溶”）
（3）鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石（LiAlSi2O6）、鋰云母[Li2F2Al2（SiO3）3]等。鋰輝石（LiAlSi2O6）中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2（SiO3）3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式 
，它是 共價(jià)化合物共價(jià)化合物（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）。常溫常壓下，它呈 氣氣態(tài)，原因是 分子間作用力小分子間作用力小。
（4）四氫硼鋰（LiBH4）、四氫鋁鋰（LiAlH4）都是重要還原劑，在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑：r（Li+） ＜＜r（H-）（填“＞”、“＜”或“=”），理由是 Li+和H-的核外電子數(shù)相等，鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子Li+和H-的核外電子數(shù)相等，鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子。
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
【答案】在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱；離子鍵；6Li+N2 2Li3N；微溶；易溶；；共價(jià)化合物；氣；分子間作用力??；＜；Li+和H-的核外電子數(shù)相等，鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子
點(diǎn)燃
；共價(jià)化合物；氣；分子間作用力??；＜；Li+和H-的核外電子數(shù)相等，鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：31引用：1難度：0.6
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① He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）58.7 I2184.0 ③ （c）-19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O-100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0 發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：21引用：2難度：0.6