實驗室有一瓶淡黃色粉末,標簽已脫落。某學習小組為確定其成分,進行實驗探究。
【提出猜想】淡黃色粉末成分可能是?
猜想一:硫黃
猜想二:過氧化鈉
【實驗步驟】
①按如圖組裝儀器;
②…;
③打開分液漏斗,滴加水;
④用帶火星的木條靠近導氣管的尖嘴處。
【實驗現(xiàn)象】試管中劇烈反應,產生大量氣泡;帶火星的木條復燃;小燒杯中的導管口有氣泡冒出;試管內最終得到無色溶液。
【結論與分析】
(1)實驗步驟②進行的操作是 BB(填標號)。
A.先加入試劑,后檢查裝置氣密性
B.先檢查裝置氣密性,后加入試劑
(2)根據(jù)上述現(xiàn)象分析,猜想 二二正確。
(3)帶火星的木條復燃,說明反應生成的氣體是 O2O2(填化學式)。
(4)小燒杯中的導管口有氣泡冒出,說明淡黃色粉末與水反應是 放熱放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(5)淡黃色粉末與水反應的化學方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
(6)試管內最終得到無色溶液加入酚酞會 變紅變紅(填“變紅”或“變藍”)。
【考點】物質檢驗實驗方案的設計.
【答案】B;二;O2;放熱;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;變紅
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:10引用:1難度:0.6
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1.白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進行如下實驗。
下列推斷不正確的是( ?。?/h2>發(fā)布:2024/12/17 12:30:2組卷:56引用:4難度:0.5 -
2.健康人體內含鐵元素大約2~3g,人體內鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在,F(xiàn)e2+易被吸收,所以給貧血者補充鐵元素時,應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亞鐵)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設計并進行了如圖1實驗:
(1)試劑1的名稱是
(2)加入新制氯水,溶液中發(fā)生反應的離子方程式是
(3)加入試劑2時溶液為淡紅色說明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化,一般在服用“速力菲”時,同時服用維生素C,說明維生素C具有
(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化,請寫出反應的化學方程式
(5)實驗室用如圖2裝置制備并收集干燥純凈的Cl2。
①裝置A中反應的化學方程式是
②裝置B的作用是
③向干燥氯氣中分別加入一塊干燥的有色紙條和一塊濕潤的有色紙條,觀察到的現(xiàn)象為
④Cl2有毒,未反應的Cl2可用NaOH溶液吸收,請寫出反應的離子方程式發(fā)布:2024/8/18 1:0:1組卷:31引用:2難度:0.7 -
3.化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解,但不發(fā)生氧化還原反應,所有產物都是可溶的?,F(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液,稀釋后分成幾份,分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑(已知氟化鈣難溶于水)。列表如下:根據(jù)實驗結果,下列實驗結論不正確的是( )
加入試劑 測出結果 實驗結論 硝酸和硝酸銀 產生淡黃色沉淀 (a) 氯化鎂 無沉淀 溶液微熱后,再用NH3將pH調到7,然后加入硝酸鈣 無明顯反應 (b) 向該物質的酸性溶液中加入高錳酸鉀,然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失,加入硝酸鋇后產生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 (c) 發(fā)布:2024/12/21 23:30:7組卷:33引用:1難度:0.5
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