某興趣小組向甲、乙試管中各加入2mL 10%的CuSO₄溶液，再向兩支試管中加入10%的NaOH溶液，甲試管中加入5mL、乙試管中加入2滴，振蕩后觀察到甲試管中有藍色沉淀生成，乙試管中有淺綠色沉淀生成。
【實驗討論】得到的藍色沉淀一定是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

，那么淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】（1）NaOH溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)可生成堿式硫酸銅，它是淺綠色固體，受熱會分解；
（2）堿式硫酸銅有多種可能的組成，如Cu₂（OH）₂SO₄、Cu₃（OH）₄SO₄或Cu₄（OH）₆SO₄；
（3）SO₂氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物。
【實驗設(shè)計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進行實驗：

實驗結(jié)束后，試管A中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸后觀察到

黑色固體逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色

黑色固體逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色

的現(xiàn)象，證明該黑色固體是氧化銅；B中無水硫酸銅變?yōu)樗{色，證明有水生成；C中酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成

二氧化硫

二氧化硫

；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明有

氧氣

氧氣

生成；
【實驗反思】
（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)時，只要CuSO₄溶液的量一定，NaOH溶液

不足

不足

（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀；
（2）堿式硫酸銅可表示為：aCu（OH）₂?bCuSO₄，如將Cu₄（OH）₆SO₄改寫該表示方式，則a與b的比值為

3：1

3：1

；
【拓展延伸】當(dāng)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一個例子：

碳和氧氣反應(yīng)時，當(dāng)氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳

碳和氧氣反應(yīng)時，當(dāng)氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳

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