電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如表:
弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=4.3×10-10 |
Ka1=5.0×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
①0.1mol?L
-1NaCN溶液和0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液中,c(CN
-)
<
<
c(HCO
3-)。(填“>”、“<”或“=”)
②常溫下,下列pH相同的三種溶液:其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
A>B>C
A>B>C
。(填編號)
A.CH
3COONa
B.NaCN
C.Na
2CO
3③將少量CO
2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是
CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-
。
(2)室溫下,SO
2通入NaOH溶液中,在所得溶液中c(HSO
3-):c(SO
32-)=10:1,溶液pH=
6
6
。(室溫下,H
2SO
3的K
a1=5.4×10
-2;K
a2=1.0×10
-7)
(3)已知25℃氯水溶液中Cl
2(aq)、HClO和ClO
-分別所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖可知該溫度下HClO的電離常數(shù)值為
10-7.5
10-7.5
。
(4)已知:
常溫下NH
3?H
2O?NH
4++OH
- K
b=1.8×10
-5H
2Y?H
++HY
- K
a1=5.4×10
-2HY
-?H
++Y
2- K
a2=5.4×10
-5則(NH
4)
2Y溶液的pH
<
<
7。(填“>”、“<”或“=”)
(5)已知25℃時K
sp[Fe(OH)
3]=8.0×10
-38,此溫度下若在實驗室中配制100mL 0.01mol?L
-1FeCl
3溶液,在配制過程中容易出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,其原因是
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(用離子方程式表示其原因),所以在配制過程中要加入適量鹽酸。