當(dāng)今中國積極推進(jìn)綠色低碳發(fā)展，力爭在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。因此，研發(fā)CO₂利用技術(shù)，降低空氣中CO₂含量成為研究熱點(diǎn)。在5MPa壓強(qiáng)下，恒壓反應(yīng)器中通入3molH₂，1molCO₂氣體同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，Ⅱ如下：
反應(yīng)Ⅰ.CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁ K₁
反應(yīng)Ⅱ.CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₂  K₂
（1）如圖（a）所示，則ΔH₁-ΔH₂

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）在5MPa壓強(qiáng)下，恒壓反應(yīng)器中通入3molH₂、1molCO₂氣體，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖（b）。已知：CH₃OH的產(chǎn)率=

C

H

3

OH

物質(zhì)的量

C

O

2

起始物質(zhì)的量

×100%。
①下列說法正確的是

BCD

BCD

。
A.反應(yīng)過程中，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化，說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡
B.反應(yīng)過程中，氣體密度維持不變，說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡
C.增大壓強(qiáng)能同時(shí)提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率
D.加入對(duì)反應(yīng)Ⅰ催化效果更佳的催化劑，可以提高CH₃OH的產(chǎn)率
②475K時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

3

161

或1.86×10^-2

3

161

或1.86×10^-2

（壓強(qiáng)平衡常數(shù)：用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（3）圖（b）中500K以后，CO₂平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因

反應(yīng)Ⅰ放熱，溫度升高平衡左移，反應(yīng)Ⅱ吸熱，溫度升高平衡右移，525K以后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡右移的程度更大，故CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大

反應(yīng)Ⅰ放熱，溫度升高平衡左移，反應(yīng)Ⅱ吸熱，溫度升高平衡右移，525K以后，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡右移的程度更大，故CO₂平衡轉(zhuǎn)化率增大

。
（4）反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)速率方程為v_正=k_正?c（CO₂）?c（H₂），逆反應(yīng)速率方程為v_逆=k_逆?c（CO）?c（H₂O），其中k_正、k_逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，只受溫度影響。lgk與

1

T

（溫度的倒數(shù)）的關(guān)系如圖（圖c）所示，①、②、③、④四條斜線中，表示lgk_正的是

④

④

。

（5）我國科學(xué)家研究Li-CO₂電池中取得了重大科研成果。Li-CO₂電池中，Li為單質(zhì)鋰片，CO₂在正極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，CO₂電還原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟Ⅲ的離子方程式

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

2

CO

2

-

2

+CO₂=2

CO

2

-

3

+C

。
Ⅰ.2CO₂+2e^-=C₂

O

2

-

4

Ⅱ.C₂

O

2

-

4

=CO₂+

CO

2

-

2

Ⅲ.??????
Ⅳ.

CO

2

-

3

+2Li⁺=Li₂CO₃