控制反應(yīng)速率是利用化學(xué)反應(yīng)的重要內(nèi)容。為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行探究。

（1）甲同學(xué)用裝置I進行實驗，下表是甲同學(xué)的部分實驗記錄：

序號	硫酸體積（mL）	硫酸濃度（mol?L-1）	反應(yīng)時間 （s）	氣體體積（標(biāo)況） （mL）
①	40	1	100	9.0
②	40	4	23	9.0

實驗①中，以H⁺離子濃度變化表示的反應(yīng)速率為

0.02mol/（L?s）

0.02mol/（L?s）

。根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可以得出的實驗結(jié)論是

其他條件相同時，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

其他條件相同時，濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快

。為測定該反應(yīng)的速率，還可以測量的物理量有（任寫1個）：

相同反應(yīng)時間內(nèi)，收集的氣體的體積

相同反應(yīng)時間內(nèi)，收集的氣體的體積

。
（2）乙同學(xué)用裝置II進行實驗，實驗前必須進行的操作是

按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好

按住注射器活塞不動，向分液漏斗中倒水，液面高度不變，說明氣密性良好

。
（3）丙同學(xué)研究了甲、乙兩位的實驗方案，認(rèn)為裝置Ⅰ、Ⅱ各有優(yōu)缺點，他重新優(yōu)化組裝了一套裝置。丙同學(xué)從上述的裝置A→E中選擇的組件可能是

A、E

A、E

（用裝置的代號A、B、C等表示）。
（4）下列措施能減慢氫氣產(chǎn)生速率的是

D

D

（填序號）。
A．改用98%的硫酸
B．將Zn片上鍍少量Cu
C．加熱
D．加入少量CH₃COONa固體
E．改用Al代替Zn
根據(jù)自己的選擇，請結(jié)合離子方程式簡述其原因：

加入少量CH₃COONa,發(fā)生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH反應(yīng)，使溶液中H⁺的濃度降低，減慢H₂產(chǎn)生的速率

加入少量CH₃COONa,發(fā)生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH反應(yīng)，使溶液中H⁺的濃度降低，減慢H₂產(chǎn)生的速率

。