氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，另含少量雜質FeCO3和SiO2等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如圖1：
已知：濾渣2中除了過量的MgO外，還含有Fe（OH）3。
（1）酸溶時，MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OMgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O。
（2）流程中“氧化”的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+ ═2Fe3++2H2O?！把趸边^程中的還原劑為 Fe2+Fe2+；還原產物為 H2OH2O。
（3）高溫煅燒過程中，同時存在以下反應：
2MgSO4+C 高溫 2MgO+2SO2↑+CO2↑；
MgSO4+C 高溫 MgO+SO2↑+CO↑；
MgSO4+3C 高溫 MgO+S↑+3CO↑。
利用如圖2裝置對煅燒產生的氣體進行連續(xù)分別吸收或收集（其中S蒸氣在A管中沉積）。
①B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應為（請用單線橋表示電子轉移關系）
：2MnO4-+5SO2+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+。
②在清洗A管中沉積S固體時，通常用熱的濃NaOH溶液，發(fā)生的反應為（請用雙線橋表示電子轉移關系）
：6NaOH+3S═2Na2S+Na2SO3+3H2O，在此反應中氧化劑與還原劑的質量之比為 2：12：1。
③C中盛放的溶液是 aa （填下列選項的字母編號）。
a.NaOH溶液
b.澄清石灰水
c.濃硫酸
d.NaCl溶液
④D中收集的氣體是 COCO（填化學式）。
高溫
高溫
高溫
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O；Fe2+；H2O；；；2：1；a；CO
；；2：1；a；CO【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5