過氧化鈣（CaO2）是一種白色、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。工業(yè)生產(chǎn)過程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②在上述混合物中不斷攪拌的同時加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀；
③經(jīng)過陳化、過濾，水洗得到CaO2?8H2O，再脫水干燥得到CaO2。
已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。如圖是實驗室測定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）。
（1）第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaCl2+H2O2+2NH3?H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4ClCaCl2+H2O2+2NH3?H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl。
（2）CaO2?8H2O加熱脫水的過程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，目的是 通入氧氣能抑制過氧化鈣分解通入氧氣能抑制過氧化鈣分解、防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)。
（3）若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg,測得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9V1400×100%9V1400×100%（用字母表示）。
（4）過氧化鈣的含量也可用氧化還原滴定法測定，過程如下。準(zhǔn)確稱取0.1gCaO2產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2mol?L-1 HCl,完全溶解后加入幾滴0.1mol?L-1 MnSO4溶液，用0.02mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。平行三次，所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
9
V
1400
9
V
1400
| 試驗次數(shù) | 一 | 二 | 三 |
| V（KMnO4）/mL | 23.02 | 23.05 | 23.04 |
催化劑
催化劑
，滴定的終點現(xiàn)象是 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時溶液變粉紅色，30秒不褪色
滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時溶液變粉紅色，30秒不褪色
。②滴定過程中加入標(biāo)準(zhǔn)溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=Mn2++5O2↑+8H2O
，過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 83%
83%
（保留兩位有效數(shù)字）。【答案】CaCl2+H2O2+2NH3?H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；通入氧氣能抑制過氧化鈣分解；防止過氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)；×100%；催化劑；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時溶液變粉紅色，30秒不褪色；2MnO4-+5H2O2+6H+=Mn2++5O2↑+8H2O；83%
9
V
1400
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.5
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1．為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實驗。利用高氯酸（高沸點酸）將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫（低沸點酸）蒸出，再通過滴定測量，實驗裝置如圖所示。（1）a的作用是 ，f儀器的名稱是（2）檢查裝置氣密性：首先（填操作），關(guān)閉k1，微熱c,f中有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c,使水蒸氣進(jìn)入c。①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是（填序號）A．硝酸 B．鹽酸 C．硫酸 D．磷酸②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4（易水解）氣體生成，若有SiF4生成，實驗結(jié)果將（填“偏高”“偏低”或”不受影響”）。③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補(bǔ)加NaOH溶液，否則會使實驗結(jié)果偏低，原因是。（4）向餾出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的La3+（La3+與EDTA按1：1絡(luò)合），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（F的相對原子質(zhì)量為19）（5）用樣品進(jìn)行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實驗，改變條件（高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾實驗），測量并計算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是。發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：24引用：1難度：0.5 -
2．為探究礦石樣品X（僅含兩種元素）的組成和性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并完成如圖實驗：
請回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化學(xué)式。
（3）紅褐色沉淀C是。
（4）氣體D通入足量H2O2中發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：3難度：0.7 -
3．煤氣化是有效利用化石能源手段之一，有關(guān)反應(yīng)如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高溫CO2+H2一定條件
獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究氣體的成分進(jìn)行了如下實驗：
[實驗]使水蒸氣通過灼熱的焦炭，收集反應(yīng)后流出的氣體。
[提出假設(shè)]對氣體的成分提出了三種假設(shè)。
假設(shè)1：該氣體是 CO、H2。
假設(shè)2：該氣體是 CO、H2、H2O。
（1）假設(shè)3：。
[設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)]
他們擬用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計一個實驗，驗證上述假設(shè)（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，實驗前裝置內(nèi)部的空氣已經(jīng)排盡）。
（2）按氣流從左至右連接各儀器，用題中小寫字母表示接口的連接順序（儀器可重復(fù)使用）：
混合氣→dc→→→ij→→→→ij；
（3）儀器A中需加入試劑的是，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（4）儀器B中需加入試劑的名稱是，其作用是；
[思考與交流]
（5）本實驗的尾氣需要處理，處理的方法為。
（6）某同學(xué)認(rèn)為增加焦炭的量可以提高化學(xué)反應(yīng)①的速率，你是否同意他的說法，并簡述理由。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：4難度：0.5
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