丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇催化分解等方法制備?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．丙烷催化脫氫法制丙烯：C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH₁=+123.8kJ/mol。
（1）該反應(yīng)在

高溫

高溫

（填“高溫”、“低溫”或“任意溫度”）時可自發(fā)進行。
（2）570℃、100kPa,用n（C₃H₈）：n（H₂O）=1：9的混合氣進行直接脫氫反應(yīng)，3h后達到平衡，（C₃H₈的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，脫氫反應(yīng)的）K_p=

29.6

29.6

kPa。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字，K_p為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓-總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
Ⅱ.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：
CO₂（g）+H₂（g）=H₂O（g）+CO（g）ΔH₂
CO₂（g）+C₃H₈（g）?C₃H₆（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₃=+165kJ/mol
（3）相同溫度下的恒壓密閉容器中，在丙烷催化脫氫法的基礎(chǔ)上充入CO₂，即為二氧化碳耦合丙烷脫氫法，該方法的優(yōu)點為

C₃H₈轉(zhuǎn)化率提高

C₃H₈轉(zhuǎn)化率提高

。
（4）下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填序號）。
A.CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變
B.n（H₂O）：n（CO）保持不變
C.氣體密度保持不變
D.速率關(guān)系：v（C₃H₈）=c（C₃H₆）
Ⅲ.甲醇催化分解：3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g）
（5）該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：Rlnk=-

E

a

T

+C（E_a為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù)），此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng)，當(dāng)升高相同溫度時，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得

越多

越多

。（填“越多”或“越少”）。根據(jù)如圖曲線a計算該反應(yīng)的活化能E，為

31

31

kJ?mol^-1。當(dāng)改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是

改用更高效的催化劑

改用更高效的催化劑

。