硼是第ⅢA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）B的第一電離能比Be低，原因是 Be最外層為2s2全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Be最外層為2s2全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，按照“對(duì)角線(xiàn)規(guī)則”，硼的性質(zhì)應(yīng)該和 SiSi（填元素符號(hào)）相似，因此晶體硼的晶體類(lèi)型是 共價(jià)晶體共價(jià)晶體．
（2）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，氨硼烷（H3NBH3）是目前頗具潛力的儲(chǔ)氫材料之一．
①氨硼烷能溶于水，其主要原因是 氨硼烷與水分子間能形成氫鍵氨硼烷與水分子間能形成氫鍵．
②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環(huán)狀的平面分子（B3N3H6），該分子的結(jié)構(gòu)式為 
．
③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環(huán)境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時(shí)帶相反電性的兩個(gè)氫原子會(huì)形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵．下列選項(xiàng)中表示氨硼烷分子間的氫鍵的是 dd（填標(biāo)號(hào)，下同），表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是 ff．
a.H-B?H-B
b.B-H?H-B
c.N-H?H-N
d.H-N?H-N
e.H-N?H-B
f.B-H?H-N
g.H-B?H-N
（3）硼氫化鈉（NaBH4）是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①Na+的配位數(shù)是 88．
②若晶胞的上、下底面心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學(xué)式為 Na3Li（BH4）4Na3Li（BH4）4．
③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg?cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Na+與BH-4之間的最近距離為 22×32×38ρNA×10722×32×38ρNA×107（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）nm.
BH
-
4
2
2
3
2
×
38
ρ
N
A
2
2
3
2
×
38
ρ
N
A
【答案】Be最外層為2s2全充滿(mǎn)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Si；共價(jià)晶體；氨硼烷與水分子間能形成氫鍵；；d；f；8；Na3Li（BH4）4；××107
；d；f；8；Na3Li（BH4）4；2
2
3
2
×
38
ρ
N
A
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：3難度：0.3
相似題
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿(mǎn)，最外層只有一個(gè)電子．
試回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)填寫(xiě)），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)碳原子的價(jià)層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類(lèi)型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點(diǎn)和面心。已知：C60晶胞棱長(zhǎng)為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點(diǎn)構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點(diǎn)構(gòu)成），則平均每一個(gè)C60晶胞中有個(gè)正四面體空隙和4個(gè)正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿(mǎn)所有空隙后，這類(lèi)C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿(mǎn)所有空隙，距離最近的兩個(gè)Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱(chēng)摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用元素符號(hào)表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱(chēng)為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號(hào)表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7