某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：常溫下，用 KClO₃和濃鹽酸反應也可以制備氯氣，化學方程式為：
KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂↑+3H₂O。為此該小組利用如圖所示裝置在實驗室中制取 Cl₂并探究相關性質(zhì)：
（1）裝置A中存在一處錯誤，請改正這處錯誤：

改長頸漏斗為分液漏斗

改長頸漏斗為分液漏斗

。
（2）裝置E是化學實驗室中一種常見裝置，盛入不同試劑可以達成不同的目的。如圖，為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，此時裝置E中所盛裝的試劑為

飽和食鹽水

飽和食鹽水

。為了探究氯氣使有色布條褪色的機理，需要在整套裝置中再添加裝置E，此時E中盛有濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為

a

a

（填序號）。
a.B、C之間
b.C、D 之間
c.D之后
d.以上位置都可以
（3）取下集氣瓶B，將鐵絲加熱至紅熱狀態(tài)，伸入到集氣瓶B中，可以觀察到的現(xiàn)象是

集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙

集氣瓶內(nèi)和瓶口出現(xiàn)棕黃色煙

，發(fā)生反應的化學方程式為：

2Fe+3Cl₂

點燃

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

點燃

2FeCl₃

。
（4）另外一個化學學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷，并給出了改進措施，該改進措施是

在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣

在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣

。