1．Fe-Cu原電池的示意圖如圖，電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　　）

2．通過化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)CO₂的資源化利用是一種理想的CO₂減排途徑。
Ⅰ．利用酸性水溶液電解池在鉑電極上捕集CO₂制儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH
（1）CO₂被 （填“氧化”或“還原”）為HCOOH，該鉑電極為 極。
（2）寫出該鉑電極的電極方程式 。
（3）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，理論上可生成HCOOH g。
Ⅱ．利用CO₂制備CO
一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量CO₂和H₂進(jìn)行反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（4）下列事實(shí)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （雙選）
A．體系內(nèi)n（CO）：n（H₂O）=1：1
B．體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
D．體系內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
（5）在恒定溫度與容積下，可以提高CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 （雙選）
A．向反應(yīng)容器中充入H₂
B．向反應(yīng)容器中充入CO₂
C．添加更有效的催化劑
D．利用合適試劑干燥混合氣體
（6）其他條件相同，在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測得氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是 （單選）

A．850℃下，該時(shí)間段內(nèi)甲、乙、丙可能均達(dá)到平衡
B．700℃下，甲對(duì)應(yīng)的活化能最大
C．一般催化劑既能降低活化能，又能降低過渡態(tài)的能量
D．其它條件一定時(shí)，隨著溫度升高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)占比增大
Ⅲ．利用CO₂制備甲醇
一定條件下，向恒容密閉容器中通入一定量的CO₂和H₂。涉及反應(yīng)如下：
主反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=?90.4kJ/mol
副反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH=+40.5kJ/mol

（7）其他條件相同，不同壓強(qiáng)下，平衡時(shí)CO₂轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
①壓強(qiáng)P₁P₂（填“＜”或“＞”）。
②圖2中溫度高于T₁時(shí)，兩條曲線重疊的原因是：。
（8）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強(qiáng)恒為4.0MPa的反應(yīng)釜中進(jìn)行上述反應(yīng)。為確保反應(yīng)的連續(xù)性，需向反應(yīng)釜中以進(jìn)氣流量0.04mol/min、n（CO₂）：n（H₂）=1：3，持續(xù)通入原料，同時(shí)控制出氣流量。
①為了維持體系壓強(qiáng)恒定，需控制出氣流量小于進(jìn)氣流量，原因?yàn)椋?!--BA-->。
②已知出氣流量為0.03mol/min,單位時(shí)間CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則流出氣體中CO的百分含量為 。

3．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是（　　）