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(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
。
 (2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
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①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是
CD
CD
(填序號)。
A.鐵
B.鋁
C.鉑
D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是
2NO+O2═2NO2
2NO+O2═2NO2
(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①U形管左端長玻璃管的作用是
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出
接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出

②讓反應停止的操作方法及原因是
關閉U形管右端導氣管上的活塞,反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止
關閉U形管右端導氣管上的活塞,反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止
。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是
CD
CD
(填序號)。
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(5)將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答:
①NO的體積為
5.824
5.824
L,NO2的體積為
5.376
5.376
L。
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmL amol?L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為
0
.
5
+
a
V
×
1
0
-
3
0
.
14
0
.
5
+
a
V
×
1
0
-
3
0
.
14
mol?L-1。

【答案】3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑;CD;2NO+O2═2NO2;接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出;關閉U形管右端導氣管上的活塞,反應產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓,使銅絲與稀硝酸分開,反應就會停止;CD;5.824;5.376;
0
.
5
+
a
V
×
1
0
-
3
0
.
14
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:52引用:1難度:0.5
相似題
  • 1.根據(jù)要求寫出反應的方程式:
    (1)Na投到冷水中的離子方程式
     
    ;
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    (3)Cu和稀硝酸反應的離子方程式
     
    ;
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    。

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:76引用:1難度:0.6
  • 2.下面都是中學階段幾種常見的物質(zhì):A、Cu    B、AgNO3溶液     C、H2SO4     D、NaOH   E、過氧化鈉 F、CO2      G、Al2(SO43    H、蔗糖,完成下列各題:
    (1)E的化學式為
     
    ,O的化合價為
     
    ,顏色是
     

    (2)屬于非電解質(zhì)的有
     
    (填序號)。
    (3)寫出G的電離方程式
     

    (4)按要求寫出下列反應的離子方程式:
    ①A+B:
     
    。屬于基本反應類型中的
     
    反應。
    ②C+D:
     
    。反應類型為
     

    (5)酸性氧化物是指與堿反應生成鹽和水的氧化物,請寫出上述物質(zhì)中的酸性氧化物與堿反應的離子方程式:
     

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:13引用:1難度:0.3
  • 3.下列反應的離子方程式正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:36引用:2難度:0.9
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