生產(chǎn)生活中處處有化學(xué)，結(jié)合物質(zhì)與結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）維生素B₁可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

①C元素基態(tài)原子核外電子有

6

6

種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，其中電子占據(jù)能量最高的能級(jí)符號(hào)為

2p

2p

。
②維生素B₁晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有

d

d

。（填序號(hào)）
a.離子鍵、共價(jià)鍵
b.離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
c.氫鍵、范德華力
d.離子鍵、氫鍵、范德華力
③維生素B₁燃燒可生成N₂、NH₃、CO₂、SO₂、H₂O、HCl等物質(zhì)，這些物質(zhì)中屬于非極性分子的化合物有

CO₂

CO₂

。（填化學(xué)式）
（2）液氨常被用作制冷劑，若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“液氨→氨氣→氮?dú)夂蜌錃狻雍蜌湓印钡淖兓?，在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用是①

氫鍵

氫鍵

；②極性鍵；③

非極性鍵

非極性鍵

。
（3）F₂與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF₃、BrF₃等。已知反應(yīng)Cl₂（g）+3F₂（g）=2ClF₃（g）ΔH=-313kJ?mol^-1，F(xiàn)-F鍵的鍵能為159kJ?mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為242kJ?mol^-1，則ClF₃中Cl-F鍵的平均鍵能為

172

172

kJ?mol^-1。ClF₃的熔、沸點(diǎn)比BrF₃的

低

低

（填“高”或“低”）。
（4）TiCl₄穩(wěn)定性比CCl₄差，極易水解，試從結(jié)構(gòu)分析其原因

Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)，鍵能低易斷裂

Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長(zhǎng)更長(zhǎng)，鍵能低易斷裂

。
（5）氯丙烯分子（）中碳原子軌道雜化類型是

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（6）鐵能與三氮唑（Bipy,結(jié)構(gòu)如圖）形成多種化合物。1molBipy中含有σ鍵

8

8

mol。