關(guān)于“電解CuCl₂溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是，“理論派”認(rèn)為電解CuCl₂溶液后溶液的pH升高；觀點(diǎn)二是，“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)多次精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解CuCl₂溶液時(shí)pH的變化有如圖所示的曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前CuCl₂溶液的pH處于A點(diǎn)的原因是

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺

（用離子方程式說(shuō)明）。
（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是

因?yàn)镃u²⁺+2e^-═Cu,使Cu²⁺水解平衡向左移動(dòng)，c（H⁺）減少，pH上升

因?yàn)镃u²⁺+2e^-═Cu,使Cu²⁺水解平衡向左移動(dòng)，c（H⁺）減少，pH上升

。
（3）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

溶液的pH值降低

溶液的pH值降低

。
（4）你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是

CuCl₂

通電

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低

CuCl₂

通電

Cu+Cl₂↑，Cl₂+H₂O═HCl+HClO，使溶液酸性增強(qiáng)，pH降低

（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）。