金屬材料是現(xiàn)代文明不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ)。
Ⅰ.金屬的性質(zhì)
（1）用銅制導(dǎo)線，是利用了銅的延展性和

導(dǎo)電性

導(dǎo)電性

。
（2）下列金屬不能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是

C

C

（填字母）。
A．Mg
B．Zn
C．Cu
Ⅱ.金屬的冶煉
（3）某鐵礦石中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%（無其他含鐵物質(zhì)），該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

42%

42%

。
（4）實驗室模擬煉鐵的裝置如圖1所示，其中CO與Fe₂O₃中氧元素結(jié)合，使其失氧轉(zhuǎn)化為Fe。除了CO，從左側(cè)通入的物質(zhì)X還可以是

A

A

（填字母）。
A．水煤氣（CO和H₂）
B．CO₂
C．木炭
（5）工業(yè)上煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)如圖2示。

①高爐中產(chǎn)生CO的主要反應(yīng)為C+O₂

點燃

CO₂、C+CO₂

高溫

2CO。其中A區(qū)域主要發(fā)生“C→CO₂”反應(yīng)的原因是

增大了氧氣的濃度

增大了氧氣的濃度

（從影響燃燒的因素角度分析）。
②煉鐵時加入石灰石，可將鐵礦石中的SiO₂轉(zhuǎn)化為CaSiO₃與鐵水分離除去。加入的石灰石還有利于Fe₂O₃轉(zhuǎn)化，其原理是

在高溫的條件下，石灰石中的碳酸鈣會分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與碳在高溫的條件下會生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原成鐵

在高溫的條件下，石灰石中的碳酸鈣會分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與碳在高溫的條件下會生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原成鐵

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Ⅲ．金屬的應(yīng)用
金屬鎂通過反應(yīng)Mg+H₂

一定條件

MgH₂可儲存氫氣。常溫下，MgH₂可以與水反應(yīng)釋放氫氣，同時生成難溶于水的Mg（OH）₂。
（6）①理論上，240g鎂通過上述反應(yīng)最多能儲存多少氫氣？（寫出計算過程）
②MgH₂與水反應(yīng)時釋氫速率逐漸減慢，且釋放的氫氣少于儲存的氫氣。可能的原因是

反應(yīng)過程中部分氫元素存在于氫氧化鎂中，且生成的氫氧化鎂沉淀會附著在MgH₂的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

反應(yīng)過程中部分氫元素存在于氫氧化鎂中，且生成的氫氧化鎂沉淀會附著在MgH₂的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生

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