某同學(xué)發(fā)現(xiàn)家里多年未用的銅制火鍋表面呈綠色，老師說(shuō)這是銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中生成了銅銹。為了弄清這種綠色銅銹的元素組成，他和幾位同學(xué)對(duì)綠色銹跡進(jìn)行了如下探究。
【查閱資料】銅銹俗稱(chēng)銅綠，受熱易分解。
【實(shí)驗(yàn)1】將適量干燥的銅綠粉末放在硬質(zhì)玻璃管中按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一會(huì)兒氮?dú)?，然后關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃酒精燈給銅綠加熱。
（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖?排凈裝置內(nèi)的空氣排凈裝置內(nèi)的空氣。
（2）觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，說(shuō)明銅綠中含有 氫氫和 氧氧元素。
（3）觀察到燒杯內(nèi)澄清石灰水 變渾濁變渾濁，說(shuō)明生成了二氧化碳，燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。加熱一會(huì)兒后，觀察到硬質(zhì)玻璃管中的固體由綠色變?yōu)楹谏?。生成的黑色固體是什么呢？他們進(jìn)一步進(jìn)行了探究。
【實(shí)驗(yàn)2】他們采用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，酒精燈加網(wǎng)罩的目的是 使火焰集中并提高溫度使火焰集中并提高溫度。觀察到左邊試管中的現(xiàn)象為 黑色固體變成紅色黑色固體變成紅色，證明黑色固體是氧化銅。停止加熱時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的正確操作是 先將導(dǎo)管從澄清石灰水中移出，再熄滅酒精燈先將導(dǎo)管從澄清石灰水中移出，再熄滅酒精燈。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅綠中含有 銅、碳、氫、氧銅、碳、氫、氧元素。
【交流與反思】
（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以得出銅綠元素組成的理論依據(jù)是 質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變）質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變）。
（5）由銅綠的組成元素可以推測(cè)：金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外，還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”，需要進(jìn)行圖3所示實(shí)驗(yàn)中的 DD。
A.甲和乙 B.乙和丁 C.丙和丁 D.甲和丁
（6）為防止銅制品生銹，你認(rèn)為可以采取的措施是 保持銅制品表面潔凈干燥保持銅制品表面潔凈干燥。
【考點(diǎn)】探究金屬銹蝕的條件；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．
【答案】排凈裝置內(nèi)的空氣；氫；氧；變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；使火焰集中并提高溫度；黑色固體變成紅色；先將導(dǎo)管從澄清石灰水中移出，再熄滅酒精燈；銅、碳、氫、氧；質(zhì)量守恒定律（或化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變）；D；保持銅制品表面潔凈干燥
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：190引用：1難度：0.3
相似題
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1．化學(xué)小組對(duì)鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件
（1）一段時(shí)間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無(wú)明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟等物質(zhì)作用的過(guò)程。
（2）使用自來(lái)水重新進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是。
Ⅱ．探究食鹽水濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，每組實(shí)驗(yàn)加入鐵炭總質(zhì)量為24g,食鹽水體積為7.5mL，恰好能將固體潤(rùn)濕。測(cè)得的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：（提供資料：示數(shù)差3cm是指U型管左側(cè)液面上升3cm。）
（3）分析食鹽水濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響應(yīng)對(duì)比實(shí)驗(yàn)序號(hào) 鐵炭質(zhì)量比 食鹽水濃度/% 示數(shù)差3cm所用時(shí)間/s 10分鐘時(shí)溫度升高值/℃ 實(shí)驗(yàn)① 2：1 26 90 7.8 實(shí)驗(yàn)② 4：1 26 170 4.2 實(shí)驗(yàn)③ 6：1 26 190 3.3 實(shí)驗(yàn)④ 2：1 13 140 6 實(shí)驗(yàn)⑤ 2：1 6.5 140 6 （填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。有同學(xué)提出應(yīng)該再加一組實(shí)驗(yàn)，研究鐵炭質(zhì)量比為2：1、食鹽水濃度為3.3%時(shí)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你覺(jué)得是否有必要，并說(shuō)明理由。
（4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜，并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到氫氧化鐵，它在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。鋼筋銹蝕過(guò)程中生成氧化鐵的反應(yīng)方程式是。
Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3：將稀鹽酸全部注入三頸燒瓶?jī)?nèi)，關(guān)閉分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，至恢復(fù)到室溫時(shí)，采集的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為：先在分液漏斗中加水，再打開(kāi)活塞，觀察到序號(hào) 鹽酸pH P反應(yīng)前 P反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開(kāi)始降低所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實(shí)驗(yàn)② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實(shí)驗(yàn)③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實(shí)驗(yàn)④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實(shí)驗(yàn)⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （填現(xiàn)象），表明裝置的氣密性良好。
（6）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后壓強(qiáng)變大。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí)，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了，變小的原因是。
（7）分析表中數(shù)據(jù)，在該實(shí)驗(yàn)條件下，下列說(shuō)法正確的有（填字母）。
a.當(dāng)pH=2時(shí)，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
b.稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
c.鐵粉和鹽酸，氧氣在剛接觸時(shí)不是同時(shí)發(fā)生反應(yīng)發(fā)布：2024/12/24 10:30:2組卷：204引用：4難度：0.5 -
2．在進(jìn)行“二氧化碳制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”時(shí)，小明發(fā)現(xiàn)放置小蠟燭的銅架上出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，且綠色物質(zhì)只出現(xiàn)在下部（伸到燒杯下面的部分），上部和在燒杯外的部分沒(méi)有出現(xiàn)，小明思考，銅也會(huì)生銹嗎？為什么只出現(xiàn)在下部呢？銅生銹的條件是什么？
【查閱資料】銅在一定條件下會(huì)銹蝕生成一種綠色的物質(zhì)（銅綠），其主要成分是堿式碳酸銅，化學(xué)式時(shí)候Cu2（OH）2CO3，受熱易分解．
【猜想與假設(shè)】依據(jù)銅綠的化學(xué)式，小明猜想銅生銹的條件可能是，銅與氧氣、共同作用，做出此猜想的依據(jù)是．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】將四塊銅片分別按如圖放置半個(gè)月，觀察現(xiàn)象如下，A中銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴(yán)重，B、C、D中銅片不生銹，D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
【得出結(jié)論】根據(jù)A和D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知銅生銹需要．
【反思與應(yīng)用】利用所得結(jié)論填空，依據(jù)本實(shí)驗(yàn)結(jié)合“二氧化碳澆滅蠟燭”的實(shí)驗(yàn)操作推測(cè)銅架下部容易生銹的原因是．
【實(shí)驗(yàn)拓展】有資料顯示，氧化銅也能加快過(guò)氧化氫溶液的分解速率．
（1）給你一支已經(jīng)產(chǎn)生銅綠的銅架，5%過(guò)氧化氫溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明（儀器自選）．
（2）請(qǐng)你試著寫(xiě)出銅生成銅綠的化學(xué)方程式．發(fā)布：2024/11/10 8:0:1組卷：52引用：1難度：0.3 -
3．化學(xué)小組對(duì)鋼鐵的銹蝕進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。
Ⅰ．探究鋼鐵銹蝕的基本條件
（1）一段時(shí)間后，C、D、E中鐵釘生銹，A、B中鐵釘無(wú)明顯銹蝕。由A、B、C的現(xiàn)象可知，鐵的銹蝕是鐵跟（填化學(xué)式）等物質(zhì)作用的過(guò)程。D中鐵釘比C中鐵釘銹蝕程度嚴(yán)重，說(shuō)明。
（2）使用自來(lái)水重新進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管B中鐵釘生銹了，其可能的原因是。
Ⅱ．探究食鹽水對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錐形瓶中放生鐵粉末，滴管中預(yù)先加入2mL不同濃度的食鹽水，并用氧氣傳感器測(cè)定錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣濃度，數(shù)據(jù)如下表所示：
（3）該實(shí)驗(yàn)探究的是實(shí)驗(yàn)組 生鐵粉末質(zhì)量 食鹽水濃度 3min時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣濃度 實(shí)驗(yàn)① 3.5g 4% 18.96% 實(shí)驗(yàn)② 3.5g 8% 18.56% 實(shí)驗(yàn)③ 3.5g 16% 18.28% 實(shí)驗(yàn)④ 3.5g 24% 17.99% 對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響，其實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
（4）查閱資料得知，食鹽水中的氯離子能破壞鋼筋表面的鈍化膜（其原理如圖所示），并促使鐵發(fā)生一系列反應(yīng)得到Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3在空氣中風(fēng)化失水后變成氧化鐵。
①氯離子破壞鋼筋表面的鈍化膜的過(guò)程中，從陽(yáng)極向陰極轉(zhuǎn)移的微粒是。
②鋼筋銹蝕過(guò)程中得到氧化鐵的反應(yīng)方程式為。
Ⅲ．探究水樣的pH及溶解氧濃度對(duì)鋼鐵腐蝕速率的影響
步驟1：按如圖連接好裝置，檢查裝置氣密性。
步驟2：向三頸燒瓶中放入3.5g生鐵粉末，向分液漏斗內(nèi)加入10mL不同濃度的稀鹽酸。
步驟3：將鹽酸全部注入三頸燒瓶?jī)?nèi)，關(guān)閉分液漏斗活塞，同時(shí)采集數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
（5）步驟1中檢查裝置氣密性的方法為序號(hào) 鹽酸pH 壓強(qiáng)p/kPa 溶解氧/mg?L-1 p反應(yīng)前 p反應(yīng)后 DO反應(yīng)前 DO反應(yīng)后 開(kāi)始降低所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 實(shí)驗(yàn)② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 實(shí)驗(yàn)③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 實(shí)驗(yàn)④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 實(shí)驗(yàn)⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 。
（6）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后壓強(qiáng)變大的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。
（7）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3時(shí)，觀察到溶液中有氣泡冒出，反應(yīng)后體系內(nèi)壓強(qiáng)卻變小了。其原因是。
（8）分析表中數(shù)據(jù)，在該實(shí)驗(yàn)條件下，下列說(shuō)法正確的有。
A．當(dāng)pH=2時(shí)，鐵粉與氧氣的銹蝕速率最快
B．稀鹽酸中的溶解氧含量與鹽酸的pH有關(guān)
C．鐵粉和鹽酸，氧氣的反應(yīng)可以同時(shí)發(fā)生發(fā)布：2024/12/25 12:0:1組卷：247引用：3難度：0.7