鎳的合金及鎳的配合物[如Ni（CO）₄、[Ni（CN）₄]^2-、Ni（en）₃]SO₄等]在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為

3d⁸4s²

3d⁸4s²

。
（2）Ni與Ca同周期且最外層電子構(gòu)型相同，鎳的熔、沸點(diǎn)依次為1453℃、2732℃，鈣的熔、沸點(diǎn)依次為842℃、1484℃，鎳的熔沸點(diǎn)均比鈣高得多，這是因?yàn)?

鎳的原子半徑比鈣的小，晶體鎳中金屬鍵比鈣中強(qiáng)

鎳的原子半徑比鈣的小，晶體鎳中金屬鍵比鈣中強(qiáng)

。
（3）CuNi（CN）₄是一種二維負(fù)熱膨脹材料，可通過(guò)下列反應(yīng)（未配平）制備：

CuNi（ CN）₄中Cu、Ni的配位原子依次為

N

N

、

C

C

，其σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

3：2

3：2

。
（4）Ni（CO）₄的中心原子為sp³'雜化，Ni（CO）₄的空間構(gòu)型為

正四面體

正四面體

；[Ni（CN）₄]^2- 的中心原子含s、p、d軌道的雜化軌道，其中Ni采取的雜化類型為

①

①

（填標(biāo)號(hào)）。
①dsp²
②sp³d
③sp³d²
（5）乙二胺（en,）的沸點(diǎn)為117.3°C，正丁烷的沸點(diǎn)為-0.5℃，前者沸點(diǎn)比后者高得多的主要原因是

乙二胺分子間可形成氫鍵

乙二胺分子間可形成氫鍵

。
（6）某Ni、Nb合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)Ni和Nb的原子半徑分別為r_Nipm和r_Nbpm,則金屬原子的空間利用率為

6

×

4

3

π

r

N

i

3

+

2

×

4

3

π

r

N

b

3

a

3

c

×100

6

×

4

3

π

r

N

i

3

+

2

×

4

3

π

r

N

b

3

a

3

c

×100

% （列出計(jì)算表達(dá)式）。