Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)，Ti的化合價(jià)均為+4）來制備，工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）鈦鐵礦中鐵元素化合價(jià) +2+2，濾渣的成分是 SiO2SiO2，分離濾渣和濾液①的實(shí)驗(yàn)操作需要的玻璃儀器為 玻璃棒、燒杯、過濾漏斗玻璃棒、燒杯、過濾漏斗。
（2）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為 100℃、2h或90℃、5h100℃、2h或90℃、5h。
（3）TiO2?xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示：分析40℃時(shí)TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因 低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降。
| 溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
8：7
8：7
，則高溫煅燒①的化學(xué)方程式為 Li2Ti5O15+Li2CO3 Li4Ti5O12+CO2↑+2O2↑
高溫
Li2Ti5O15+Li2CO3 Li4Ti5O12+CO2↑+2O2↑
。高溫
（5）寫出濾液②
雙氧水
磷酸
過濾
2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+
2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+
，高溫煅燒②的化學(xué)方程式為 2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
高溫
2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
。高溫
【答案】+2；SiO2；玻璃棒、燒杯、過濾漏斗；100℃、2h或90℃、5h；低于40℃，TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2?xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率下降；8：7；Li2Ti5O15+Li2CO3 Li4Ti5O12+CO2↑+2O2↑；2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+；2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+3CO2↑+H2O↑
高溫
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1