離子液體被認(rèn)為是21世紀(jì)理想的綠色溶劑，是指室溫或者接近室溫時呈液態(tài)，而本身由陰、陽離子構(gòu)成的化合物。氯代1-丁基-3-甲基咪唑離子液（[bmim]Cl）可以與CaCl3混合形成離子液體；[bmim]Cl也可以轉(zhuǎn)化成其他離子液體，圖1是[bmim]Cl與NH4BF4離子交換反應(yīng)合成離子液體（[bmim]BF4）的流程：
（1）請畫出基態(tài)Ga原子的價電子排布圖 
；同周期元素中基態(tài)原子未成對電子數(shù)與硼（B）原子相同的有 Li、FLi、F（填元素符號）。
（2）NH4BF4中N原子的雜化方式為 sp3雜化sp3雜化，BF-4的空間構(gòu)型為 正四面體形正四面體形，[bmim]+中幾種元素電負(fù)性由大到小的順序為 N＞C＞HN＞C＞H。
（3）已知分子中的大π鍵可以用 nmπ表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表大π鍵中的電子數(shù)，則[bmim]+中大π鍵可以表示為 65Π65Π。
（4）CaCl3熔點為77.8℃，則CaCl3的晶體類型為 分子晶體分子晶體，CaCl3和[bmim]Cl混合形成離子液體的過程中會存在以下轉(zhuǎn)化：CaCl3Cl-CaCl-4CaCl3Ca2Cl-7請畫出Ca2Cl-7的結(jié)構(gòu)式 
。
（5）某種CaO3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，O2-以六方最密方式堆積，Ca3+在其八面體空隙中（注：未全部標(biāo)出，如：Ca3+在1、2、3、4、5、6構(gòu)成的八面體體心）。
①該晶胞中O2-的配位數(shù)為 44。
②已知氧離子半徑為acm,晶胞的高為bcm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度為 15239NAa2b15239NAa2bg?cm-3（用含a、b和NA的代數(shù)式表示）。
BF
-
4
n
m
C
l
-
C
a
C
l
-
4
C
a
C
l
3
C
l
-
7
C
l
-
7
152
3
9
N
A
a
2
b
152
3
9
N
A
a
2
b
【答案】；Li、F；sp3雜化；正四面體形；N＞C＞H；65Π；分子晶體；；4；
；Li、F；sp3雜化；正四面體形；N＞C＞H；65Π；分子晶體；；4；152
3
9
N
A
a
2
b
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：42引用：3難度：0.5
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1．著名化學(xué)家徐光憲在稀土化學(xué)等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。
請回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)二價鈧離子（Sc2+）的核外電子排布式，其中
電子占據(jù)的軌道數(shù)為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后
經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為
，在該離子中，存在的作用力有
a.配位鍵b。極性鍵c。非極性鍵d。離子鍵e。金屬鍵f。氫鍵g。范德華力 h.π鍵i。σ鍵
（3）表列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：
對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是元素名稱 鈧 鈦 釩 鉻 錳 元素符號 Sc Ti V Cr Mn 核電荷數(shù) 21 22 23 24 25 最高正價 +3 +4 +5 +6 +7
（4）PrO2（二氧化鐠）的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm,則該晶體的密度為g?cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：29引用：1難度：0.6 -
2．新型鈣鈦礦太陽能電池具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點。 一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖1所示。請按要求回答下列有關(guān)問題
（1）構(gòu)成CH3NH3+的三種元素中電負(fù)性最小的是； 寫出碳原子的電子排布式為。
（2）Pb與C同主族，比C的周期序數(shù)大4，寫出Pb原子最外層電子的軌道表示式（即電子排布圖）。
（3）有關(guān)NH3的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)探究
①NH3分子中所含化學(xué)鍵是（從“極性鍵”、“非極性鍵”、“配位鍵”、“離子鍵”、“σ鍵”或“π鍵”中選填符合的名稱）；N原子的雜化形式為。
②NH3分子的VSEPR模型名稱為，分子的空間結(jié)構(gòu)（即立體構(gòu)型） 為。
③如圖2所示，探究NH3的性質(zhì)時，打開止水夾，擠壓膠頭滴管，可以觀察到燒瓶中迅速產(chǎn)生紅色噴泉。請用必要的分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識和化學(xué)用語解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：、。
（4）該鈣鈦礦太陽能電池材料的化學(xué)式為；該晶胞中，與I-緊鄰的I-個數(shù)為； 測定其晶體結(jié)構(gòu)特征最可靠的方法是實驗。
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：83引用：1難度：0.5 -
3．下列各組表述中，正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：48引用：3難度：0.7
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