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目前,全球平均氣溫較工業(yè)化前已上升了1.1℃,其主要原因是自然界中的碳平衡被破壞。2020年9月22日,我國政府承諾:中國將力爭于2030年前實現(xiàn)CO2排放達到峰值,2060年前實現(xiàn)碳中和,即通過各種方式抵消排放的CO2量,重新實現(xiàn)碳平衡,如圖甲是碳循環(huán)和碳中和策略的示意圖。

(1)人類進入工業(yè)化社會后,化石燃料的大量使用是碳平衡被破壞的主要原因之一對此
可采取的碳中和策略②有
節(jié)能減排,改善能源結(jié)構(gòu)
節(jié)能減排,改善能源結(jié)構(gòu)
。
(2)要實現(xiàn)我國政府提出的目標,除圖甲中策略外,科學(xué)家已經(jīng)研究出多種方式來實現(xiàn)二氧化碳的轉(zhuǎn)化。
①浙江大學(xué)研發(fā)的“二氧化碳煙氣微藻減排技術(shù)”,利用微型藻類吸收二氧化碳實現(xiàn)固碳,該技術(shù)的本質(zhì)是利用微藻的光合作用實現(xiàn)固碳。
②固碳的另一種方法是將空氣通入氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鉀和水。寫出用氫氧化鉀捕獲CO2的化學(xué)方程式
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
。
③我國研發(fā)的“液態(tài)太陽燃料合成技術(shù)”(乙),甲醇(CH3OH)等液體燃料被形象地稱為“液態(tài)陽光”。甲醇制取過程中能量轉(zhuǎn)化是太陽能→電能→
化學(xué)
化學(xué)
能。甲醇合成時,若碳元素全部來自于二氧化碳,則制取20噸甲醇需要消耗二氧化碳
27.5
27.5
噸。 (二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲醇的方程式為:CO2+3H2
一定條件
 CH3OH+H2O)
(3)交通領(lǐng)域的“以電代油”可以來實現(xiàn)“減碳”目標。圖丙為某純電動汽車與某燃油汽車的相關(guān)數(shù)據(jù),請回答:

①與燃油汽車相比,純電動汽車每行駛100km會向空氣減少排放
11.3
11.3
kg的二氧化碳。
(ρ汽油=0.7×103kg/m3,結(jié)果精確到0.1)
②從獲取電能的各種方式看,相對于燃煤發(fā)電,符合“減碳”理念的是
核能或太陽能或水力或風(fēng)力等
核能或太陽能或水力或風(fēng)力等
發(fā)電。

【答案】節(jié)能減排,改善能源結(jié)構(gòu);2KOH+CO2=K2CO3+H2O;化學(xué);27.5;11.3;核能或太陽能或水力或風(fēng)力等
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:14引用:1難度:0.6
相似題
  • 1.二氧化碳氣體既是溫室效應(yīng)的元兇,又是一種潛在的碳資源。實驗室里,科學(xué)家已成功利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷(一種簡單有機物)在催化劑的作用下合成“二氧化碳塑料”。該新型塑料在投入工業(yè)生產(chǎn)前,以下不是科學(xué)家重點考慮的問題是(  )

    發(fā)布:2024/12/18 2:0:2組卷:44引用:2難度:0.5
  • 2.2009年11月,在我國江西南昌舉辦了首屆“世界低碳與生態(tài)大會暨技術(shù)博覽會”.低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征,以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式.請問:
    (1)近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
     
    ,自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是
     

    (2)科學(xué)家正在研究將二氧化碳加氫轉(zhuǎn)化成甲烷(CH4)、甲醇(CH3OH)、甲酸(CH3COOH)等化工原料,這些化工原料屬于
     
    (填“無機化合物”或“有機化合物”).
    (3)下列做法中不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是(填序號)
     

    ①改造或淘汰高耗能、高污染產(chǎn)業(yè);②大力發(fā)展火力發(fā)電,滿足社會用電需求;③研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源;④優(yōu)化建筑設(shè)計,增強室內(nèi)自然采光,減少照明用電.
    (4)請你另舉一例在日常生活中符合“節(jié)能減排”的做法
     

    發(fā)布:2024/12/20 0:30:1組卷:5引用:1難度:0.5
  • 3.如圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理。下列說法錯誤的是( ?。?br />

    發(fā)布:2024/12/2 15:0:1組卷:29引用:2難度:0.5
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