在過渡元素中可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于農藥的制作?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)鉻的價電子排布圖為 
，金屬一般具有良好的導電、導熱及延展性，這些性質可用“電子氣電子氣理論”解釋。
（2）Ni（CO）4與Ni之間的相互轉化可用于金屬Ni的分離提純，Ni（CO）4常用作催化劑。
①Ni（CO）4的空間構型為 正四面體形正四面體形，其中σ鍵和π鍵的數目之比為 1：11：1。
②Ni（CO）4中CO的三鍵鍵長 ＞＞（填“＞”“＜”或“=”）游離態(tài)CO的三鍵鍵長，可能的原因為 Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度小Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度小。
（3）TiO2與光氣（COCl2）、氯化亞砜（SOCl2）等反應可以制得TiCl4，用于制造虹彩劑、煙霧、顏料等。
①光氣中所含元素的電負性由大到小的順序為 O＞Cl＞CO＞Cl＞C。
②氯化亞砜中心原子的雜化方式為 sp3sp3雜化，光氣是 極性極性分子（填“極性”或“非極性”）。
（4）某離子型鐵氧化物晶胞如圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學式為 Fe3O4Fe3O4。已知該晶體的晶胞參數apm,阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為d=8×（3×56+4×16）NA×a3×10-308×（3×56+4×16）NA×a3×10-30 g?cm-3（用含a和NA的代數式表示）。
8
×
（
3
×
56
+
4
×
16
）
N
A
×
a
3
×
10
-
30
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（
3
×
56
+
4
×
16
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N
A
×
a
3
×
10
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30
【考點】晶胞的計算；判斷簡單分子或離子的構型．
【答案】；電子氣；正四面體形；1：1；＞；Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度??；O＞Cl＞C；sp3；極性；Fe3O4；
；電子氣；正四面體形；1：1；＞；Ni（CO）4中碳原子提供孤電子對與Ni形成配位鍵，C和O原子軌道重疊程度??；O＞Cl＞C；sp3；極性；Fe3O4；8
×
（
3
×
56
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N
A
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a
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數依次增大，它們的單質和化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列相關問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結構如圖1所示?？茖W家目前合成了N4分子，其分子結構與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微?；瘜W式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質中四種元素的電負性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結構如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55難度：0.5
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