H、C、N、O、W、Fe、V都是生活與化學(xué)工業(yè)中常見元素，請回答下列問題：

（1）碳負(fù)離子CH₃^-的空間構(gòu)型為

三角錐形

三角錐形

；根據(jù)等電子原理，NO⁺的電子式為

。
（2）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四種微?；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是

Fe³⁺

Fe³⁺

；Cu²⁺在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因為形成了水合銅離子，其化學(xué)式為

[Cu（H₂O）₄]²⁺

[Cu（H₂O）₄]²⁺

。
（3）釩可用于人工合成的二價釩固氮美酶（結(jié)構(gòu)如圖甲）。釩固氮酶中釩的配位原子有

N、S

N、S

（填元素符號）。
（4）煙酰胺（結(jié)構(gòu)如圖乙）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有

sp²、sp³

sp²、sp³

，1mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為

15N_A

15N_A

。
（5）圖2為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu)，碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙，并不破壞原有金屬的晶格，形成填隙+固溶體，也稱為填隙化合物。在此結(jié)構(gòu)中，其中鎢原子有

6

6

個，1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有

6

6

個，假設(shè)該部分晶體的體積為Vcm³，碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm³，則阿伏加德羅常數(shù)N_A用上述數(shù)據(jù)可以表示為

6

M

b

V

6

M

b

V

。
（6）12g石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖丙）中含有的正六邊形的物質(zhì)的量為

0.5

0.5

mol；請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu)，并說明理由

不容易，Si原子半徑較大，3p軌道不易重疊形成π鍵

不容易，Si原子半徑較大，3p軌道不易重疊形成π鍵

。