二氧化碳甲烷化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一。回答下列問(wèn)題：

（1）Pd-MgO/SiO₂界面上甲烷化的過(guò)程如圖1。
下列說(shuō)法正確的是

CD

CD

（填標(biāo)號(hào)）。
A．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中鎂的價(jià)態(tài)不斷發(fā)生改變
B．循環(huán)中Pd、MgO、SiO₂均未參與反應(yīng)
C．氫分子在Pd表面被吸附并解離為氫原子
D．總反應(yīng)為4H₂+CO₂═CH₄+2H₂O
（2）已知CO₂甲烷化過(guò)程中包含下列反應(yīng)：
Ⅰ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₁=+42.1kJ?mol^-1K₁
Ⅱ．CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H₂=-206.5kJ?mol^-1K₂
保持壓強(qiáng)不變，在0.1MPa下，起始時(shí)充入3mol H₂、1mol CO₂，不同溫度下催化甲烷化時(shí)，平衡時(shí)物質(zhì)（H₂O未列出）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①總反應(yīng)CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）的△H=

-164.4

-164.4

kJ?mol^-1；其平衡常數(shù)K=

K₁?K₂

K₁?K₂

（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）。
②圖中X為CO₂，則Y表示的物質(zhì)是

CH₄

CH₄

（填化學(xué)式）。
③溫度超過(guò)400℃時(shí)，升高溫度，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷增大，這是因?yàn)?!--BA-->

升高溫度，反應(yīng)I的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，均使得CO的量增大

升高溫度，反應(yīng)I的平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ的平衡逆向移動(dòng)，均使得CO的量增大

。
④圖中Q點(diǎn)時(shí)（對(duì)應(yīng)溫度下，可認(rèn)為體系中不含CO），CH₄的壓強(qiáng)為

0.025

0.025

MPa,該溫度下，甲烷化總反應(yīng)的平衡常數(shù)為

2.048×10⁵

2.048×10⁵

（用分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（MPa）₂。