某廠(chǎng)利用富鍺ZnO煙塵（還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[Zn2（OH）2CO3]。其流程如圖：
已知：Ⅰ.酸浸時(shí)，錳與鉛元素被還原為+2價(jià)，鍺以Ge4+存在。
Ⅱ.25℃：Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38、Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）浸渣①含有 CaSO4、PbSO4CaSO4、PbSO4。
（2）采取下列哪些措施可以提高鍺的浸出率 BCBC（填代號(hào)）。
A．增大煙塵與硫酸的固液比
B．多次反復(fù)浸出
C．適當(dāng)進(jìn)行攪拌
（3）流程中，“Ⅰ”加入Zn粉主要是為了置換 Cu2+Cu2+（填離子符號(hào)）。
（4）流程中，“Ⅱ”控制pH最高為 66（溶液中金屬離子濃度均按0.12mol/L計(jì)算），該步驟pH不宜過(guò)低，除了考慮到錳的形態(tài)可能發(fā)生變化外，主要原因可能是 酸度過(guò)低不利于Fe3+沉淀完全，且會(huì)在沉鋅時(shí)消耗更多的NH4HCO3，造成浪費(fèi)酸度過(guò)低不利于Fe3+沉淀完全，且會(huì)在沉鋅時(shí)消耗更多的NH4HCO3，造成浪費(fèi)。
（5）流程中，“Ⅱ”除錳反應(yīng)的離子方程式為 2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O2MnO-4+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O。
（6）沉鋅的化學(xué)方程式為 2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑。
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】CaSO4、PbSO4；BC；Cu2+；6；酸度過(guò)低不利于Fe3+沉淀完全，且會(huì)在沉鋅時(shí)消耗更多的NH4HCO3，造成浪費(fèi)；2+3Mn2++4H+=5MnO2↓+2H2O；2ZnSO4+4NH4HCO3=Zn2（OH）2CO3↓+2（NH4）2SO4+3CO2↑
M
n
O
-
4
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.4
相似題
-
1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1