完成關(guān)于錳元素的問(wèn)題。
（1）已知：①M(fèi)nO₄^-+e^-→MnO₄^2-（綠色，溶液pH=12）
②MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺+4H₂O（無(wú)色，溶液pH=0）
錳有多種化合價(jià)，如+7、+6、+4、+2價(jià)等，在中性溶液里高錳酸鉀的還原產(chǎn)物一般為

MnO₂

MnO₂

（填化學(xué)式）。
（2）查閱資料：XeO₃+Mn²⁺+H₂O→Xe+MnO₄^-+H⁺（未配平，Xe是稀有氣體）。
已知在高錳酸鉀固體表面滴加濃鹽酸，發(fā)生的半反應(yīng)為2Cl^--2e^-═Cl₂↑。
在盛有MnCl₂溶液的試管中加入適量XeO₃，振蕩試管，可能觀察到的現(xiàn)象是：

無(wú)色溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，并產(chǎn)生氣體（黃綠色氣體）

無(wú)色溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，并產(chǎn)生氣體（黃綠色氣體）

。
（3）草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）晶體溶于酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去。離子反應(yīng)方程式為：

2MnO₄^-+5HC₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

2MnO₄^-+5HC₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O

。
（4）以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO₄溶液，可制備MnO₂。鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O

；當(dāng)蓄電池中有4mol H⁺被消耗時(shí)，陽(yáng)極上MnO₂的理論產(chǎn)量為

87

87

g。
（5）Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應(yīng)機(jī)理如圖：

①已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)椋篗nO₂（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Mn²⁺（aq）+O₂（g）+2H₂O1）△H₂，寫出反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式（焓變用△H₁和△H₂表示）：

H₂O₂（l）+Mn²⁺（aq）═MnO₂（s）+2H⁺（aq）△H=△H₁-△H₂

H₂O₂（l）+Mn²⁺（aq）═MnO₂（s）+2H⁺（aq）△H=△H₁-△H₂

。
②某溫度時(shí)，向10mL0.4mol?L^-1H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄發(fā)生上述分解反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)刻生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積）如下表：

t/min	0	2	4	6
V（O2）/mL	0	9.9	17.2	22.4

2～4min時(shí)反應(yīng)速率比0～2min時(shí)的慢，其原因是：

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H₂O₂濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減慢

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H₂O₂濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減慢

。0～6min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）=

3.3×10^-2mol/（L?min）

3.3×10^-2mol/（L?min）

（忽略溶液體積變化）。