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試題詳情
【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
鈦鐵礦常用于冶煉金屬鈦，其主要成分為FeTiO3，含有FeO、Fe2O3等雜質(zhì)．
（1）浸取液加足量鐵屑充分反應(yīng)后過濾，濃縮濾液冷卻至273K，可結(jié)晶得到副產(chǎn)品FeSO4?7H2OFeSO4?7H2O（填化學(xué)式）．常用乙醇洗滌該晶體，優(yōu)點(diǎn)是利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失．
（2）甲溶液主要成分是Ti（SO4）2和TiOSO4．TiOSO4是Ti（SO4）2第一步水解的產(chǎn)物，其反應(yīng)原理為Ti（SO4）2+H2O
TiOSO4+H2SO4Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4．
（3）已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（4）鈦在高溫下與氧、碳、氮等元素結(jié)合能力極強(qiáng)．下列說法正確的是ad.ad.．
a.冶煉金屬鈦時(shí)一定要隔絕空氣和水
b.冶煉時(shí)可以使用耐高溫的氧化鋁坩堝
c.可用焦炭作還原劑制取高純度的金屬鈦
d.煉鋼時(shí)可加入金屬鈦避免氮?dú)馊苡阡撍纬蓺馀荩?/h1>
TiOSO4+H2SO4TiOSO4+H2SO4【答案】FeSO4?7H2O；利用乙醇的揮發(fā)，除去晶體表面附著的水分，減少晶體的損失；Ti（SO4）2+H2OTiOSO4+H2SO4；TiO2+4e-=Ti+2O2-；ad．
TiOSO4+H2SO4；TiO2+4e-=Ti+2O2-；ad．【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：20引用：1難度：0.3
相似題
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1．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是
a.Fe2O3b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）輝銅礦（Cu2S）可用于火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2，該反應(yīng)的氧化劑是高溫，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
書寫出鋁熱反應(yīng)的方程式：。
（4）反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在氬氣中進(jìn)行的理由是：高溫。發(fā)布：2024/12/6 8:0:2組卷：154引用：1難度：0.5 -
2．下列有關(guān)金屬或合金的說法中不正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.9 -
3．下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：31引用：1難度：0.6
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