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如圖所示,某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題,其中乙裝置中X為陽離子交換膜,請按要求回答相關(guān)問題:
菁優(yōu)網(wǎng)
(1)石墨電極(C)作
極,甲裝置中甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=
CO
2
-
3
+7H2O
CH4-8e-+10OH-=
CO
2
-
3
+7H2O
。
(2)若消耗2.24(標況)氧氣,則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標況)為
4.48
4.48
 L。
(3)若丙中以CuSO4 溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是
AD
AD
。
A.a(chǎn) 電極為純銅
B.粗銅接電源正極,發(fā)生還原反應(yīng)
C.CuSO4溶液的濃度保持不變
D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(4)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池,則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
。
【答案】陽;CH4-8e-+10OH-=
CO
2
-
3
+7H2O;4.48;AD;O2+4e-+2H2O=4OH-
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:15引用:1難度:0.5
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  • 菁優(yōu)網(wǎng)1.Fe-Cu原電池的示意圖如圖,電池工作時,下列說法正確的是( ?。?/div>
    發(fā)布:2024/10/19 18:0:1組卷:34引用:3難度:0.8
  • 2.通過化學(xué)的方法實現(xiàn)CO2的資源化利用是一種理想的CO2減排途徑。
    Ⅰ.利用酸性水溶液電解池在鉑電極上捕集CO2制儲氫物質(zhì)HCOOH
    (1)CO2
     
    (填“氧化”或“還原”)為HCOOH,該鉑電極為
     
    極。
    (2)寫出該鉑電極的電極方程式
     

    (3)當電路中轉(zhuǎn)移3mol電子時,理論上可生成HCOOH
     
    g。
    Ⅱ.利用CO2制備CO
    一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量CO2和H2進行反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
    (4)下列事實能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
     
    (雙選)
    A.體系內(nèi)n(CO):n(H2O)=1:1
    B.體系壓強不再發(fā)生變化
    C.體系內(nèi)各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化
    D.體系內(nèi)CO的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
    (5)在恒定溫度與容積下,可以提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
     
    (雙選)
    A.向反應(yīng)容器中充入H2
    B.向反應(yīng)容器中充入CO2
    C.添加更有效的催化劑
    D.利用合適試劑干燥混合氣體
    (6)其他條件相同,在甲、乙、丙三種不同催化劑作用下,相同時間內(nèi)測得氫氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法錯誤的是
     
    (單選)
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    A.850℃下,該時間段內(nèi)甲、乙、丙可能均達到平衡
    B.700℃下,甲對應(yīng)的活化能最大
    C.一般催化劑既能降低活化能,又能降低過渡態(tài)的能量
    D.其它條件一定時,隨著溫度升高,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)占比增大
    Ⅲ.利用CO2制備甲醇
    一定條件下,向恒容密閉容器中通入一定量的CO2和H2。涉及反應(yīng)如下:
    主反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=?90.4kJ/mol
    副反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+40.5kJ/mol
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    (7)其他條件相同,不同壓強下,平衡時CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
    ①壓強P1
     
    P2(填“<”或“>”)。
    ②圖2中溫度高于T1時,兩條曲線重疊的原因是:
     
    。
    (8)實際工業(yè)生產(chǎn)中,需要在260℃、壓強恒為4.0MPa的反應(yīng)釜中進行上述反應(yīng)。為確保反應(yīng)的連續(xù)性,需向反應(yīng)釜中以進氣流量0.04mol/min、n(CO2):n(H2)=1:3,持續(xù)通入原料,同時控制出氣流量。
    ①為了維持體系壓強恒定,需控制出氣流量小于進氣流量,原因為:
     
    。
    ②已知出氣流量為0.03mol/min,單位時間CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則流出氣體中CO的百分含量為
     
    。
    發(fā)布:2024/10/16 9:0:1組卷:22引用:1難度:0.5
  • 3.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)
    發(fā)布:2024/10/17 11:0:2組卷:91引用:5難度:0.9
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