如圖所示，某同學設計了一個燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關問題：
（1）石墨電極（C）作 陽陽極，甲裝置中甲烷燃料電池的負極反應式為 CH4-8e-+10OH-=CO2-3+7H2OCH4-8e-+10OH-=CO2-3+7H2O。
（2）若消耗2.24（標況）氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積（標況）為 4.484.48 L。
（3）若丙中以CuSO4 溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 ADAD。
A．a(chǎn) 電極為純銅
B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應
C．CuSO4溶液的濃度保持不變
D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（4）若將乙裝置中兩電極用導線直接相連形成原電池，則石墨（C）電極上發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】陽；CH4-8e-+10OH-=+7H2O；4.48；AD；O2+4e-+2H2O=4OH-
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.5
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