我省的海水資源豐富,海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.合理利用資源和保護環(huán)境是我省可持續(xù)發(fā)展的重要保證.
(1)海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂,無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料.試寫出由無水氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式.
(2)某化工廠生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生含有Cu2+和Pb2+的污水.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,根據(jù)如表數(shù)據(jù),你認為投入
Na2S
Na2S
(選填“Na2S”或“NaOH”)效果更好.
難溶電解質(zhì) | Cu(OH)2 | CuS | Pb(OH)2 | PbS |
Ksp | 4.8×10-20 | 6.3×10-36 | 1.2×10-15 | 1.0×10-28 |
(3)火力發(fā)電在江蘇的能源利用中占較大比重,但是排放出的SO
2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題.利用海水脫硫是一種有效的方法,其工藝流程如圖1所示:
①天然海水的pH≈8,試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
(任寫一個).
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO
2的吸收效率的措施,進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗,實驗結(jié)果如圖2所示.請你根據(jù)圖示實驗結(jié)果,就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO
2的吸收效率,提出一條合理化建議:
降低含硫煙氣溫度(或流速)
降低含硫煙氣溫度(或流速)
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③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H
2SO
3、HSO
3-等分子或離子,氧氣氧化的化學原理是
2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-
2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-
(任寫一個化學方程式或離子方程式).氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)
中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+)
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