（1）①基態(tài)Ni原子價層電子的電子排布圖為 
。
②含有4個水分子的醋酸鎳[Ni（C2H3O2）2?4H2O]構型為八面體，則中心Ni原子的配位數(shù)為 66。
（2）富馬酸
結構中，碳原子的雜化類型是 sp2sp2，其中元素的電負性由大到小排序為 O＞C＞HO＞C＞H。
（3）NaBH4是有機合成中常用的還原劑，BH4-離子的空間構型為 正四面體正四面體，與BH4-互為等電子體的一種陽離子為 NH4+NH4+ （填離子符號），NaBH4中存在 ABAB （填字母）。
A.離子鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.氫鍵
（4）OF2的熔、沸點低于Cl2O，原因是 OF2、Cl2O都為分子晶體，且不存在氫鍵，Cl2O的相對分子質量大于OF2，Cl2O分子間作用力OF2，則Cl2O的熔沸點高于OF2OF2、Cl2O都為分子晶體，且不存在氫鍵，Cl2O的相對分子質量大于OF2，Cl2O分子間作用力OF2，則Cl2O的熔沸點高于OF2。
（5）TiO2通過氮摻雜反應生成TiO2-aNb，表示如圖。
①立方晶系TiO2晶胞參數(shù)如圖甲所示，其晶體的密度為 320NA×a2c×10-30320NA×a2c×10-30 g/cm3
②圖乙TiO2-aNb晶體中a=716716。
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
-
30
320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
-
30
7
16
7
16
【答案】；6；sp2；O＞C＞H；正四面體；NH4+；AB；OF2、Cl2O都為分子晶體，且不存在氫鍵，Cl2O的相對分子質量大于OF2，Cl2O分子間作用力OF2，則Cl2O的熔沸點高于OF2；；
；6；sp2；O＞C＞H；正四面體；NH4+；AB；OF2、Cl2O都為分子晶體，且不存在氫鍵，Cl2O的相對分子質量大于OF2，Cl2O分子間作用力OF2，則Cl2O的熔沸點高于OF2；320
N
A
×
a
2
c
×
1
0
-
30
7
16
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.5
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②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
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（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
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