電化學(xué)工作原理的實(shí)際應(yīng)用非常廣泛。
（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置進(jìn)行以下電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

①當(dāng)開(kāi)關(guān)K與a連接時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則陰極為

Fe

Fe

（填“Fe”或“石墨”）電極。
②一段時(shí)間后，使開(kāi)關(guān)K與a斷開(kāi)，并將兩電極產(chǎn)生的氣體完全釋放后，再將K與b連接時(shí)，虛線(xiàn)框內(nèi)的裝置可稱(chēng)為

原電池

原電池

（填“電解池”或“原電池”）。請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)Fe電極上的電極反應(yīng)式　

Fe-2e^﹣+2OH^-=Fe（OH）₂

Fe-2e^﹣+2OH^-=Fe（OH）₂

。
（2）如圖2所示的三個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，其中，c、d、g、h為石墨電極，e、f為銅電極。閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅。電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)d電極上產(chǎn)生56mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此回答：
 ①整個(gè)電解過(guò)程中，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量是

0.01mol

0.01mol

。
②乙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為

Cu+2H₂O

通電

Cu（OH）₂↓+H₂↑

Cu+2H₂O

通電

Cu（OH）₂↓+H₂↑

。
③要使甲中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)為

CuO或CuCO₃

CuO或CuCO₃

（填化學(xué)式）。