化學是一門以實驗為基礎的學科，回答下列問題：
I．在一支試管中加入1mLNa2S溶液，向其中邊振蕩邊滴加H2SO3溶液，用浸NaOH溶液的棉團塞住試管口，可能觀察到現象為，試管中發(fā)生反應化學方程式。
II．氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體的化學式為（NH4）5[（VO）6（CO3）4（OH）9]?10H2O，難溶于水，是制備熱敏材料VO2的原料。實驗室以V2O5為原料合成該晶體的流程如圖。
已知：+4價釩在弱酸性條件下具有還原性。
（1）N2H4的電子式為 
，只用濃鹽酸與V2O5反應也能制備VOCl2溶液，但從環(huán)保角度分析，該反應不被推廣的主要原因是 V2O3+6HCl（濃）=2VOCl2+Cl2↑+3H2OV2O3+6HCl（濃）=2VOCl2+Cl2↑+3H2O（用化學方程式表示）。
（2）步驟ii可在如圖裝置中進行。
①儀器b的名稱是洗氣瓶洗氣瓶，盛裝的試劑是 飽和碳酸氫鈉溶液飽和碳酸氫鈉溶液。
②實驗時，先關閉K2，打開K1，當觀察到D中出現白色渾濁時，再關閉K1，打開K2，這樣操作的目的是 排盡裝置中的空氣排盡裝置中的空氣。
③反應結束后，得到紫紅色晶體，先用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次。檢驗用飽和NH4HCO3溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是 取最后一次洗滌液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則證明洗滌干凈取最后一次洗滌液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則證明洗滌干凈。
（3）稱量ag粗產品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4（方法略），最后用0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（滴定過程只發(fā)生反應VO2++Fe2++2H+═VO2++Fe3++H2O），消耗標準溶液的體積為bmL。
①粗產品中釩的質量分數為 0.51ba0.51ba%（用含有a、b的式子表示）。
②若實驗測得釩的質量分數偏大，則可能的原因是 ABAB。
A．（NH4）Fe（SO4）標準溶液被氧化
B．滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數
C．滴定前，滴定管內無氣泡，滴定結束后尖嘴有氣泡
0
.
51
b
a
0
.
51
b
a
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；V2O3+6HCl（濃）=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；洗氣瓶；飽和碳酸氫鈉溶液；排盡裝置中的空氣；取最后一次洗滌液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則證明洗滌干凈；；AB
；V2O3+6HCl（濃）=2VOCl2+Cl2↑+3H2O；洗氣瓶；飽和碳酸氫鈉溶液；排盡裝置中的空氣；取最后一次洗滌液于試管中，加入適量AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則證明洗滌干凈；0
.
51
b
a
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：1難度：0.5
相似題
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49難度：0.5 -
2．某同學查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應溫度，設計如圖反應裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據實驗結果，判斷適宜的反應溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標準溶液進行滴定，達到終點時消耗標準液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質量分數為（保留3位有效數字）。
（7）某次測定結果誤差為-2.1%，可能會造成此結果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標準溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應，其反應方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應的化學方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設 操作 現象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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