氯及其化合物有重要用途，以下是氯元素的“價類二維圖”的部分信息。請回答下列問題：

（1）根據(jù)圖中信息寫出Y、Z的化學式：

Cl₂O₇

Cl₂O₇

、

HClO

HClO

。
（2）已知高氯酸（HClO₄）是強酸，寫出高氯酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：

H⁺+OH^-=H₂O

H⁺+OH^-=H₂O

。
（3）2016年巴西奧運會期間，由于工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。其原理為NaClO+H₂O₂=O₂↑+NaCl+H₂O，反應產(chǎn)生的O₂促進藻類快速生長。
①該反應說明氧化性：NaClO

＞

＞

H₂O₂（填“＞”或“＜”）。
②當標準狀況下有5.6LO₂生成時，轉(zhuǎn)移電子

0.5

0.5

mol。
（4）Cl₂O可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應制取，同時生成NaHCO₃，反應中Cl₂既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性，該反應的化學方程式為

2Cl₂+2NaCO₃+H₂O=2NaHCO₃+Cl₂O+2NaCl

2Cl₂+2NaCO₃+H₂O=2NaHCO₃+Cl₂O+2NaCl

。
（5）ClO₂具有很強的氧化性，是新的自來水消毒劑，其消毒效率是Cl₂的

2.5

2.5

倍（還原產(chǎn)物都為Cl^-，消毒效率以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）。
（6）將一定量的Cl₂通入一定濃度的KOH溶液中，兩者恰好完全反應，反應過程中有熱量放出。反應的生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和

C

l

O

-

3

兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化如圖所示。該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

3：7

3：7

。