純堿和硅酸鈉都屬于碳族元素的含氧酸鹽，性質(zhì)既相似又不同?；卮鹣铝袉栴}：
（1）純堿中碳原子的雜化方式為 sp2sp2?；鶓B(tài)碳原子中未成對電子有 22個。
（2）某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖如圖一所示（虛線不表示共價鍵）。Si-O鍵的鍵角為 109°28′109°28′，該硅氧離子的化學(xué)式為 SiO44-SiO44-。該硅氧離子的鈉鹽溶液中存在的微粒間作用力類型有 ABDABD（選填序號）。
A.范德華力
B.氫鍵
C.離子鍵
D.共價鍵
（3）硅烷數(shù)量、種類比烷烴 少少（填“多”或“少”）；酸性：H2CO3＞＞H2SiO3（填“＞”、“＜”或“=”），試解釋酸性強弱的原因 兩種酸的非羥基氧數(shù)目相同，但碳的電負(fù)性更強，使氧氫共用電子對比硅酸中更偏向氧，故氧氫鍵更易斷鍵電離出H+，因此碳酸酸性更強兩種酸的非羥基氧數(shù)目相同，但碳的電負(fù)性更強，使氧氫共用電子對比硅酸中更偏向氧，故氧氫鍵更易斷鍵電離出H+，因此碳酸酸性更強。
（4）單質(zhì)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖二所示，已知單質(zhì)硅的密度為ρg?cm-3，若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，則Si-Si鍵的鍵長為 34×38×28ρNA×10734×38×28ρNA×107nm。（用含N、ρ的代數(shù)式表示，列式即可，不用計算）
3
4
3
8
×
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ρ
N
A
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N
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【答案】sp2；2；109°28′；SiO44-；ABD；少；＞；兩種酸的非羥基氧數(shù)目相同，但碳的電負(fù)性更強，使氧氫共用電子對比硅酸中更偏向氧，故氧氫鍵更易斷鍵電離出H+，因此碳酸酸性更強；××107
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N
A
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：8引用：1難度：0.4
相似題
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1．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
2．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：174引用：4難度：0.7
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