某學習小組欲利用如圖裝置制備SO2，并檢驗SO2的性質和制取食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。
（1）檢查A裝置氣密性的方法是 關閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好關閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好。
（2）用A裝置制備SO2，最適宜的試劑為 cc（填序號）。
a.10%硫酸、Na2SO3固體
b.98%濃硫酸、銅片
c.70%濃硫酸、Na2SO3固體
d.60%濃硝酸、Na2SO3固體
（3）加好藥品，打開K1、關閉K2。已知：E裝置中盛放FeCl3和BaCl2的混合溶液。
①若D裝置的作用是檢驗SO2的漂白性，則D裝置中通常盛放的試劑是 品紅溶液品紅溶液。
②用離子方程式表示E裝置中發(fā)生的反應：Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。
③C裝置的作用是 吸收SO2，進行尾氣處理吸收SO2，進行尾氣處理。F裝置中可選用的試劑是 bcbc（填序號）。
a.濃硫酸
b.氫氧化鈉溶液
c.酸性高錳酸鉀溶液
（4）B裝置中盛放的是Na2SO3飽和溶液。打開K2、關閉K1一段時間后B裝置中有Na2S2O5晶體析出，B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓。
【答案】關閉K1和K2后，向分液漏斗中加水，分液漏斗中形成一段穩(wěn)定的水柱，則A裝置氣密性良好；c；品紅溶液；Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+；吸收SO2，進行尾氣處理；bc；SO2+Na2SO3=Na2S2O5↓
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：5引用：2難度：0.6
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1．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應，請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是。
（2）檢驗第II步中Fe3+是否完全還原，應選擇（填字母編號）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質浸出消耗掉的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實驗裝置圖如圖：
實驗步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內預先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應結束后將反應液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實驗中的可能作用是（填序號）。
A.移走生成物水，同時讓正丁醇、正丁醚回到反應瓶，提高正丁醇的轉化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實驗過程中分水器內會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當分水器全部被水充滿時，停止反應
（4）簡述步驟Ⅱ中反應液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實驗粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點：38.3℃，沸點233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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