合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）（可逆上催化劑下高溫高壓）2NH₃（g）是目前最有效的工業(yè)固氮方法，解決數(shù)億人口生存問題。
（1）反應歷程中各步勢能變化如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。

該歷程中反應速率最慢的步驟的方程式為

N^*+3H^*=NH^*+2H^*或N^*+H^*=NH^*

N^*+3H^*=NH^*+2H^*或N^*+H^*=NH^*

。
（2）在T℃、壓強為0.9MPa條件下，向一恒壓密閉容器中通入

n

（

H

2

）

n

（

N

2

）

=3的混合氣體，體系中各氣體的含量與時間變化關系如圖所示：

①以下敘述不能說明該條件下反應達到平衡狀態(tài)的是

be

be

（填字母）。
a.氨氣的體積分數(shù)保持不變
b.容器中

n

（

H

2

）

n

（

N

2

）

保持不變
c.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
d.氣體密度保持不變
e.3v（H₂）=v（N₂）
②反應20min時達到平衡，則0～20min內(nèi)v（H₂）=

0.00375

0.00375

MPa?min^-1，該反應的K_p=

0.23MPa^-2

0.23MPa^-2

MPa^-2（保留小數(shù)點后兩位）。（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）
③若起始條件相同，在恒容容器中發(fā)生反應，則達到平衡時H₂的含量符合圖中

g

g

點（填“d”“e”“f”或“g”）。
（3）氨化脫硝過程發(fā)生反應4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）

催化劑

△

4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，分析420℃的脫硝效率低于390℃的脫硝效率可能的原因

420℃催化劑活性差，催化效率低，反應速率較慢，脫硝效率降低

420℃催化劑活性差，催化效率低，反應速率較慢，脫硝效率降低

。

（4）25℃用甲酸吸收氨氣可得到HCOONH₄溶液。已知：25℃時甲酸的K_a=1.75×10^-5，NH₃?H₂O的K_b=2×10^-5。則反應NH₃?H₂O+HCOOH?HCOO^-+

NH

+

4

+H₂O的平衡常數(shù)K=

3.5×10⁴

3.5×10⁴

。