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2021年遼寧省高考化學(xué)適應(yīng)性試卷(3)
>
試題詳情
捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO
2
)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH
3
和(NH
4
)
2
CO
3
已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO
2
可發(fā)生如下可逆反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:2NH
3
(l)+H
2
O(l)+CO
2
(g)?(NH
4
)
2
CO
3
(aq)△H
1
反應(yīng)Ⅱ:NH
3
(l)+H
2
O(l)+CO
2
(g)?NH
4
HCO
3
(aq)△H
2
反應(yīng)Ⅲ:(NH
4
)
2
CO
3
(aq)+H
2
O(l)+CO
2
(g)?2NH
4
HCO
3
(aq)△H
3
請(qǐng)回答下列問題:
(1)△H
3
與△H
1
、△H
2
之間的關(guān)系是:△H
3
=
2△H
2
-△H
1
2△H
2
-△H
1
.
(2)為研究溫度對(duì)(NH
4
)
2
CO
3
捕獲CO
2
效率的影響,在某溫度T
1
下,將一定量的(NH
4
)
2
CO
3
溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO
2
氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?,在t時(shí)刻,測(cè)得容器中CO
2
氣體的濃度.然后分別在溫度為T
2
、T
3
、T
4
、T
5
下,保持其它初始實(shí)驗(yàn)條件不變,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),經(jīng)過相同時(shí)間測(cè)得CO
2
氣體濃度,得到趨勢(shì)圖(見圖1).則:
①△H
3
<
<
0(填>、=或<).
②在T
1
~T
2
及T
4
~T
5
二個(gè)溫度區(qū)間,容器內(nèi)CO
2
氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是
T
1
-T
2
區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO
2
被捕獲的量隨著溫度的升高而提高.T
3
-T
4
區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO
2
的捕獲
T
1
-T
2
區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO
2
被捕獲的量隨著溫度的升高而提高.T
3
-T
4
區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO
2
的捕獲
.
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T
1
時(shí),溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示.當(dāng)時(shí)間到達(dá)t
1
時(shí),將該反應(yīng)體系溫度上升到T
2
,并維持該溫度.請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t
1
時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線.
(3)利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO
2
,在(NH
4
)
2
CO
3
初始濃度和體積確定的情況下,提高CO
2
吸收量的措施有
降低溫度;增大CO
2
濃度
降低溫度;增大CO
2
濃度
(寫出2個(gè)).
(4)下列物質(zhì)中也可能作為CO
2
捕獲劑的是
B、D
B、D
.
A.NH
4
Cl B.Na
2
CO
3
C.HOCH
2
CH
2
OH D.HOCH
2
CH
2
NH
2
.
【考點(diǎn)】
化學(xué)平衡的影響因素
;
熱化學(xué)方程式
.
【答案】
2△H
2
-△H
1
;<;T
1
-T
2
區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài),溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,所以CO
2
被捕獲的量隨著溫度的升高而提高.T
3
-T
4
區(qū)間,化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以不利于CO
2
的捕獲;降低溫度;增大CO
2
濃度;B、D
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59
組卷:708
引用:12
難度:0.5
相似題
1.
已知某可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g)ΔH在密閉容器中進(jìn)行,如圖所示,反應(yīng)在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關(guān)系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是( )
A.T
1
>T
2
,p
1
>p
2
,m+n<p,ΔH>0
B.T
1
>T
2
,p
1
>p
2
,m+n>p,ΔH>0
C.T
1
<T
2
,p
1
<p
2
,m+n<p,ΔH<0
D.T
1
<T
2
,p
1
<p
2
,m+n>p,ΔH<0
發(fā)布:2024/10/22 0:0:2
組卷:107
引用:1
難度:0.7
解析
2.
Ⅰ.變化觀和平衡觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
(1)工業(yè)上在Cu-ZnO催化下利用CO
2
發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ生產(chǎn)甲醇,同時(shí)伴有反應(yīng)Ⅱ發(fā)生。
Ⅰ.CO
2
(g)+3H
2
(g)?CH
3
OH(g)+H
2
O(g)ΔH
1
Ⅱ.CO
2
(g)+H
2
(g)?CO(g)+H
2
O(g)ΔH
2
①已知:298K時(shí),相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1,反應(yīng)Ⅰ的ΔH
1
為
。
②不同條件下,按照n(CO
2
):n(H
2
)=1:3投料,CO
2
的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。
壓強(qiáng)p
1
、p
2
、p
3
由大到小的順序是
。壓強(qiáng)為p
1
時(shí),溫度高于300℃之后,隨著溫度升高CO
2
平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因
。
(2)能說明反應(yīng)CO
2
(g)+3H
2
(g)?CH
3
OH(g)+H
2
O(g)ΔH
1
已達(dá)平衡狀態(tài)的是
(填字母)。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成1molCH
3
OH(g)的同時(shí)消耗了1molCO
2
(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
Ⅱ.從微粒結(jié)構(gòu)視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)
(3)基態(tài)Fe
2+
的核外電子排布式為
;第四周期元素中,基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Co相等的有
(填元素符號(hào))。
(4)利用配合物的特征顏色可檢驗(yàn)補(bǔ)鐵藥片中的Fe
3+
和Fe
2+
,部分配合物的結(jié)構(gòu)如下:
?
①取等量碾碎的藥片放入兩支試管中,試管1加鹽酸溶解,試管2加等體積蒸餾水溶解。分別滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)試管1溶液變紅,試管2溶液不變色。依據(jù)圖示信息,解釋SCN
-
檢驗(yàn)Fe
3+
須在酸性條件下進(jìn)行的原因
。
②鄰二氮菲中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)
。(填標(biāo)號(hào))。
A.2s軌道
B.2p軌道
C.sp雜化軌道
D.sp
2
雜化軌道
發(fā)布:2024/10/24 3:0:1
組卷:6
引用:1
難度:0.7
解析
3.
汽車尾氣凈化反應(yīng)之一:2NO(g)+2CO(g)?N
2
(g)+2CO
2
(g)ΔH=-373.4kJ?mol
-1
,在恒容密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列措施可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( ?。?/h2>
A.除去二氧化碳
B.減小壓強(qiáng)
C.升高溫度
D.加入催化劑
發(fā)布:2024/10/23 11:0:2
組卷:12
引用:1
難度:0.5
解析
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