SO2是大氣污染物之一，也是重要的化工原料。
（1）某溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）△H的能量變化如圖A．根據(jù)反應(yīng)自發(fā)性判斷，反應(yīng)在 低溫低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）條件下可能有自發(fā)性，逆反應(yīng)的活化能為 E-△HE-△H。
（2）將0.1molO2和0.2molSO2通入一容積可變的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2?2SO3（g）。測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖B。
①p1＜＜（填“＞”“＜”或“=”）p2。
②若在300℃、壓強(qiáng)為p2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，容器容積恰好為10L，則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=562.5L/mol562.5L/mol。
③反應(yīng)2SO2（g）+O2?2SO3（g）在t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻速率發(fā)生如圖C所示變化，此刻改變的反應(yīng)條件可能是 ABAB（填標(biāo)號(hào)）。
A．加壓
B．向體系中再通入一定量SO2
C．升高溫度
D．加催化劑
（3）常溫下，向1LH2S的水溶液中緩慢通入SO2氣體（忽略溶液體積的變化），該溶液的pH與通入SO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖D，則a=77。
（4）用電解法處理CO2和SO2的混合污染氣的原理如圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽，通電一段時(shí)間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層，則與Ni電極相連的是電源的 負(fù)極負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 2O2--4e-=O2↑2O2--4e-=O2↑。
【答案】低溫；E-△H；＜；562.5L/mol；AB；7；負(fù)極；2O2--4e-=O2↑
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.4
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1．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來(lái)，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來(lái)源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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