以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖1是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問題:
(1)B極上的電極反應(yīng)式為3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O。
(2)若用該燃料電池做電源,用石墨做電極電解硫酸銅溶液,則電解時陽極的反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑2H2O-4e-=4H++O2↑,當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,消耗甲醇的質(zhì)量為10.6710.67克(保留兩位有效數(shù)字),若要使溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有CuO或CuCO3CuO或CuCO3。
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。
①如圖2示意用石墨做電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解,則電解池的電極a接甲醇燃料電池的AA極(填A(yù)或B),寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式:2H2O+Cl--5e-=ClO2+4H+2H2O+Cl--5e-=ClO2+4H+。
②電解一段時間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.010.01mol。
【考點】原電池與電解池的綜合.
【答案】3O2-+CH3OH-6e-=CO2+2H2O;2H2O-4e-=4H++O2↑;10.67;CuO或CuCO3;A;2H2O+Cl--5e-=ClO2+4H+;0.01
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:79引用:2難度:0.3
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