乙酸錳（Ⅲ）可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?？捎萌缦路磻?yīng)制得乙酸錳（Ⅲ）：4Mn（NO3）2?6H2O+26（CH3CO）2O═4（CH2COO）3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d41s22s22p63s23p63d4。
（2）Mn（NO3）2?6H2O中非金屬元素電負(fù)性從大到小的順序為 O＞N＞HO＞N＞H，NO3-的空間構(gòu)型為 平面三角形平面三角形。
（3）配合物[Mn（CH3OH）6]2+中配位原子是 OO。
（4）NO2-中N原子的雜化軌道類型為 sp2sp2，與NO2-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為 O3或SO2O3或SO2。
（5）HNO3的酸性強于HNO2的原因為 硝酸的非羥基氧原子數(shù)目多余亞硝酸，N原子的正電性更強，更易電離出氫離子硝酸的非羥基氧原子數(shù)目多余亞硝酸，N原子的正電性更強，更易電離出氫離子。
（6）CH3COOH分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為 7：17：1，CH3COOH能與H2O以任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為 CH3COOH與H2O形成分子間氫鍵CH3COOH與H2O形成分子間氫鍵。
（7）MnS晶體具有a、β、γ三種形態(tài)，其中β-MnS的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Mn2+的配位數(shù)為 44。該晶體密度為dg?cm-3，Mn原子半徑為xpm,S原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率（晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率）為 4π（x3+y3）NAd261×1030×100%4π（x3+y3）NAd261×1030×100%（列出計算式）。
4
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（
x
3
+
y
3
）
N
A
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261
×
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30
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【答案】1s22s22p63s23p63d4；O＞N＞H；平面三角形；O；sp2；O3或SO2；硝酸的非羥基氧原子數(shù)目多余亞硝酸，N原子的正電性更強，更易電離出氫離子；7：1；CH3COOH與H2O形成分子間氫鍵；4；×100%
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：16引用：1難度：0.6
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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