MnO₂是常用的電極材料和催化劑。由富錳廢料（含MnO₂、MnCO₃、Fe₂O₃和少量Al₂O₃、NiO）進行廢氣脫硫，并制備MnO₂和回收金屬資源的工藝流程如圖：

已知：有關(guān)金屬離子沉淀的相關(guān)pH見如表

離子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Ni2+
開始沉淀時的pH	7.5	2.2	3.6	8.8	7.5
沉淀完全時的pH	9.5	3.2	4.7	10.8	9.5

回答下列問題：
（1）提高“化漿”速率的方法有

廢料粉碎和提高反應(yīng)溫度

廢料粉碎和提高反應(yīng)溫度

（任答2點）。
（2）“吸收”過程中，MnO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+MnO₂═Mn²⁺+

SO

2

-

4

SO₂+MnO₂═Mn²⁺+

SO

2

-

4

。
（3）“調(diào)pH，沉鐵、鋁”時，用NaOH溶液調(diào)pH至

4.7≤pH＜7.5

4.7≤pH＜7.5

的范圍，從濾渣中分離出Al（OH）₃的方法為

向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，向其中通足量CO₂氣體，得到氫氧化鋁沉淀，過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁

向濾渣中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，向其中通足量CO₂氣體，得到氫氧化鋁沉淀，過濾、洗滌干燥得到氫氧化鋁

。
（4）“沉鎳”時，將Ni²⁺轉(zhuǎn)化為NiS而不是Ni（OH）₂的原因為

鎳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳時，錳離子同時沉淀，不能達(dá)到除雜目的

鎳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎳時，錳離子同時沉淀，不能達(dá)到除雜目的

。
（5）若“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)在pH=5的條件下進行，且恰好完全反應(yīng)，所得“母液”中溶質(zhì)的主要成分為

硫酸鉀

硫酸鉀

。
（6）“系列操作”指過濾、洗滌、干燥，實驗室中檢驗該MnO₂已洗滌干凈的操作是

取最后一次的洗滌液，加入適量氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗滌干凈

取最后一次的洗滌液，加入適量氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則已洗滌干凈

。