當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年廣東省梅州市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

有反應(yīng)①2H₂O+Cl₂+SO₂═H₂SO₄+2HCl,②2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，針對上述兩個反應(yīng)回答：
（1）反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為
71：64
71：64
。
（2）反應(yīng)②中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
，被氧化的氯化氫的質(zhì)量為
73g
73g
。
（3）上述兩個反應(yīng)中的還原劑的還原性強弱順序為
SO₂＞HCl
SO₂＞HCl
。

【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化性、還原性強弱的比較．

【答案】71：64；2mol；73g；SO₂＞HCl

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5

相似題

1．（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C

高溫

Si+2CO↑，在該反應(yīng)中氧化劑是

，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

．
（2）請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：13引用：1難度：0.5
解析
2．（1）請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol.
（2）在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺
該反應(yīng)常用于檢驗Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是

．
若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

mol.
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：6引用：1難度：0.3
解析
3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　　）
A．
3
8
mol B．
8
3
mol C．
2
3
mol D．
3
2
mol
發(fā)布：2024/10/26 17:0:2組卷：38引用：1難度：0.5
解析

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3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（ ）

3．銅跟稀硝酸反應(yīng)，如果有1mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為（　　）