鐵元素與人類關系密切。
（1）用足量一氧化碳還原10g鐵礦石樣品（含氧化鐵80%，雜質不參加反應）。實驗裝置如圖1。
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①實驗時，試管a內參加反應的物質是 CO、Fe2O3CO、Fe2O3。（填化學式）
②處理尾氣的反應是 2CO+O2 點燃 2CO22CO+O2 點燃 2CO2。（填化學方程式）
③樣品中氧化鐵的質量是 88g,理論上最多可以得到鐵 5.65.6g。
（2）為比較金屬甲和鐵的活動性，用圖2裝置進行實驗，結果如圖3所示。實驗中氫氣的濃度越大，說明生成的氫氣越多。在化合物中甲元素顯+2價。
①鐵粉與稀硫酸反應的化學方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②金屬活動性：金屬甲 ＞＞鐵。（填“＞”“=”或“＜”）
③相對原子質量：甲元素 ＞＞鐵元素。（填“＞”“=”或“＜”）
（3）氫氧化鐵可用于生產顏料、藥物。請設計氧化鐵轉化為氫氧化鐵的一種方案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaClFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。（依次寫出化學方程式）
點燃
點燃
【答案】CO、Fe2O3；2CO+O2 2CO2；8；5.6；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；＞；＞；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
點燃
【解答】
【點評】
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