回答下列問題：
（1）溶液中的c（NH₄⁺）相等的下列溶液①氨水②氯化銨③硫酸氫銨④硫酸銨，它們的物質的量濃度的大小的順序是

①②③④

①②③④

（填序號）。
（2）試寫出硫酸銨溶液中的電荷守恒方程

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）

。
（3）常溫下，pH=12的NaOH溶液aL與pH=3的HCl溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）。若所得混合溶液呈中性，則a：b=

1：10

1：10

。
（4）常溫下，測得CH₃COONH₄溶液的pH=7，則電離常數(shù)K（CH₃COOH）

等于

等于

K（NH₃?H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）常溫下，將0.01mol?L^-1NH₃?H₂O與amol/L鹽酸等體積混合、（不考慮溶液體積的變化），反應后溶液恰好呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為

a

×

1

0

-

7

0

.

01

-

a

a

×

1

0

-

7

0

.

01

-

a

。
（6）甲醇（CH₃OH）可以用作燃料電池，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。負極發(fā)生的電極反應式是

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂↑+6H⁺

。